Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Riga 50:
'''Enunciato''': '''in una reazione chimica, la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti.'''
La legge della conservazione della massa esprime un concetto comune a tutte le scienze, la massa non può variare.
[[File:Combustion reaction of methane.jpg|sinistra|miniatura|490x490px|Reazione di combustione del metano. Prima della reazione si notano 4 atomi di idrogeno, 1 di carbonio e 4 di ossigeno. Dopo la reazione il numero non cambia. Quindi la massa è invariata.]]
Riga 70:
Questa legge fondamentale deve tuttavia essere rivista alla luce della legge delle proporzioni definite
== Legge delle proporzioni definite (legge di Proust) ==
'''Enunciati''':
# '''In un composto chimico, sostanza pura, gli elementi che lo costituiscono sono sempre presenti secondo rapporti in massa definiti e costanti.'''
# '''
Questa legge pone dei vincoli, cioè i composti chimici sono formati da due o più elementi ma le proporzioni in peso tra gli elementi sono sempre uguali per uno stesso composto.
▲Questa legge pone dei vincoli, cioè i composti chimici sono formati da due o più elementi ma le proporzioni in peso tra gli elementi sono sempre uguali per uno stesso composto. E in una reazione va rispettata la stessa legge.[[File:Calcium chloride CaCl2.jpg|miniatura|115x115px|Il cloruro di calcio|sinistra]]
==== Esempio 1 ====
Per comprendere questa legge proviamo a fare un esempio: se poniamo di voler far reagire del calcio Ca, con del cloro Cl<sub>2</sub> noteremo che per ogni 40 gr di Ca reagiscono sempre 71 gr di Cl. Se ad esempio proviamo a far reagire 10
<chem>Ca + Cl2 -> CaCl2</chem>
Riga 91:
<chem>C + O2 -> CO</chem><sub>2</sub>
sapendo che 12 gr di carbonio reagiscono sempre con 32
# 16
Riga 102:
12 : 32 = 3 : massa O<sub>2</sub>
massa O<sub>2</sub> = 32*3/12=8 g
La risposta in questo caso si presta ad essere immediata, infatti se consideriamo i gr di carbonio 12 e 3, 3 si ottiene dividendo 12/4, la stessa operazione devo farla per l’O<sub>2</sub>, cioè 32/4=8.
| |||