Chimica per il liceo/Le leggi dei gas: differenze tra le versioni
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==== Esercizio ====
Una bombola di ossigeno a 12 atm si trova a temperatura ambiente (20°C). Viene messa al Sole e la temperatura della bombola aumenta di 67°. Calcola la pressione interna del gas.
Usando la formula <math>P_i/T_i= P_f/T_f</math> l'incognita da trovare è la pressione finale P<sub>f</sub>. La formula inversa sarà: Pf = Pi • Tf / Ti. La temperatura va espressa in Kelvin, Ti = 293 K, Tf = 360 K. Pf= 12 atm • 360 K / 293 K. Pf = 14,7 atm.
== Equazione di stato dei gas perfetti ==
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