Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali: differenze tra le versioni
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In questa pagina si trovano esercizi raggruppati per argomenti
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Secondo la teoria atomica di Dalton ...
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- Joseph Proust.
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In una reazione { chimica } la somma delle { masse } dei { reagenti } è uguale alla { somma } delle masse dei { prodotti }.
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{34.
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120 g di C (carbonio) si possono combinare con 160 g di ossigeno per formare il monossido di carbonio (CO) oppure con 320 g di ossigeno per formare diossido di carbonio. Secondo la legge delle proporzioni multiple l'ossigeno del primo composto sta al secondo secondo una proporzione di { 1 } a { 2 }.
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{35.
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La stessa quantità di ferro si può combinare con diverse quantità di ossigeno per formare due composti diversi con la proporzione 2 a 3.
Per formare il primo composto servono 348 g di ossigeno. Quanto ne servirà per formare il secondo? { 522 } g.
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[[Categoria:Chimica per il liceo|Le leggi ponderali delle reazioni chimiche]]
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