Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali: differenze tra le versioni

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{{Chimica per il liceo}}
 
{{Avanzamento|75100%|12 agosto 2021}}
 
In questa pagina si trovano esercizi raggruppati per argomenti
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<quiz display=simple>
{A1.
Secondo la teoria atomica di Dalton ...
|type="[]"}
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<quiz display=simple>
{12a. La legge di conservazione della massa è stata formulata da:
|type="()"}
- Joseph Proust.
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<quiz display=simple>
{22b. Legge di conservazione della massa.
|type="{}"}
In una reazione { chimica } la somma delle { masse } dei { reagenti } è uguale alla { somma } delle masse dei { prodotti }.
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<quiz display=simple>
{34.
{34. La legge delle proporzioni multiple.
|type="{}"}
120 g di C (carbonio) si possono combinare con 160 g di ossigeno per formare il monossido di carbonio (CO) oppure con 320 g di ossigeno per formare diossido di carbonio. Secondo la legge delle proporzioni multiple l'ossigeno del primo composto sta al secondo secondo una proporzione di { 1 } a { 2 }.
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{35.
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La stessa quantità di ferro si può combinare con diverse quantità di ossigeno per formare due composti diversi con la proporzione 2 a 3.
Per formare il primo composto servono 348 g di ossigeno. Quanto ne servirà per formare il secondo? { 522 } g.
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