Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Esercizi: differenze tra le versioni

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<quiz display="simple">
{42.
==== esercizio 2 ====
Calcola la massa molare dell' ACETALDEIDE. Arrotonda alle unità (C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O)
|type="{}"}
{ 44 } g/mol }
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{43.
==== esercizio 3 ====
Calcola la massa molare del DIACETATO DI PIOMBO. Pb(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>
|type="()"}
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<quiz display=simple>
{44.
==== esercizio 4 ====
Determina la massa molare del BUTANOLO. Arrotonda alle unità (C<sup>4</sup>H<sub>10</sub>O)
|type="{}"}
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<quiz display=simple>
{45.
==== esercizio 5 ====
Qual è la massa molare del CROMATO DI AMMONIO? (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>
|type="()"}
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<quiz display=simple>
{46. Calcola la massa dei reagenti e del prodotto appartenenti alla seguente reazione bilanciata.
==== esercizio 6 ====
2SO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> ---> 2SO<sub>3</sub>. Calcola la massa dei reagenti e del prodotto appartenenti alla precedente reazione.
|type="()"}
- 2SO<sub>2</sub> = 100g/mol ; O<sub>2</sub>= 40g/mol ; 2SO<sub>3</sub>= 200g/mol
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<quiz display=simple>
{47.
==== esercizio 7 ====
Qual è la massa molare del diidrogenofosfato di potassio? Arrotonda alle unità (NaH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)
|type="{}"}
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<quiz display=simple>
{48.
==== esercizio 8 ====
Definisci la massa molare del glucosio. (C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>)
|type="()"}
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<quiz display=simple>
{49.
==== esercizio 9 ====
Determina la massa molare della dimetilgliossima. Arrotonda alle unità (C<sub>4</sub>H<sub>8</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>)
|type="{}"}
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</quiz>
 
1 <quiz display=simple>
 
{50. L'unità di misura che viene utilizzata per esprimere la massa molare è:
 
 
 
1 <quiz display=simple>
 
{ L'unità di misura che viene utilizzata per esprimere la massa molare è:
|type="{}"}
{ g/mol }
 
</quiz>
 
2 <quiz display=simple>
{51. A quanto equivale la massa molare del ferro?
 
{A quanto equivale la massa molare del ferro?
|type="()"}
+ 55,8 g/mol
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- 26,9 g/mol
- 87,6 g/mol
 
</quiz>
 
3 <quiz display=simple>
{52. La massa molare è uguale o alla massa atomica relativa oppure alla massa molecolare relativa ma espressa in g/mol.
|type="()"}
+ Vero.
Line 491 ⟶ 483:
</quiz>
 
4 <quiz display=simple>
{53. Sapendo che la massa molecolare dell'alluminio è 26.9, (esprimi il risultato in g/mol)
 
{Sapendo che la massa molecolare dell'alluminio è 26.9, (esprimi il risultato in g/mol)
|type="{}"}
La sua massa molare varrà: { 26.9 g/mol|26,9 g/mol|26.9|26,9 }
 
</quiz>
 
5 <quiz display=simple>
{54. La massa molare di H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> è:
 
{La massa molare di H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> è:
|type="()"}
- 174 g/mol
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+ 98 g/mol
- 102 g/mol
 
</quiz>
 
6 <quiz display=simple>
{55. Calcola quante moli sono presenti in 150g di MgSO<sub>4</sub>?
 
{ Calcola quante moli sono presenti in 150g di MgSO<sub>4</sub>?
|type="{}"}
esprimi il risultato in mol in modo tale che ci sia una sola cifra dopo la virgola { 1,3 mol|1.3 mol|1,3|1.3 }
 
</quiz>
 
7 <quiz display=simple>
{56. quanto pesano 3,4 moli di NaCl?
 
 
quanto pesano 3,4 moli di NaCl?
|type="{}"}
Esprimi il risultato in grammi e semplifica la seconda cifra dopo la virgola { 198,7 g|198.7 g|198,7|198.7 }
 
</quiz>
 
8 <quiz display=simple>
{56. Calcola gli atomi di idrogeno presenti in 73,0 g di H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
|type="{}"}
{ 9,0 x 10<sup>23</sup> }
 
</quiz>
 
9 <quiz display=simple>
{ 57.
|type="{}"}
Determina la massa molare dell'acido cloroacetico (C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>ClO<sub>2</sub>), esprimi il risultato in g/mol.
{ 94,5 g/mol|94.5 g/mol|94,5|94.5 }
</quiz>
 
 
 
 
 
<quiz display=simple>
{58. Completa il testo.
 
{Completa il testo.
|type="{}"}
La massa molare ({ M (i) _8}) di un { elemento (i) _9 } è pari alla massa { atomica } relativa espressa in { grammi _7}. La sua unità di misura è il { g/mol _7} ({ grammo _7} su { mole _7}).
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{59. Il numero di moli coinvolte in una reazione non è indicato nei coefficienti di una reazione chimica.
|type="()"}
- vero
+ falso
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{60. Come si chiama la grandezza che indica il numero di particelle presenti in una mole?
|type="{}"}
{ Numero di Avogadro }
</quiz>
 
</quiz>[[File:Orbitalblöcke.svg|bordo|destra|653x653px|Tavola periodica per i prossimi esercizi]]<quiz display="simple">
 
<quiz display="simple">
{61. Calcola la massa molare di <chem>C2H4O2</chem>
|type="{}"}
{ 60 g/mol }
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{62. Calcola la massa molare di <chem>AlPO4</chem>
|type="{}"}
{ 122 g/mol }
 
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{63. Un composto contiene il 70% di azoto, il 20% di cloro e il 10% di ossigeno. Quanti grammi di azoto sono presenti in 145g del composto?
 
{ Un composto contiene il 70% di azoto, il 20% di cloro e il 10% di ossigeno. Quanti grammi di azoto sono presenti in 145g del composto?
|type="{}"}
{ 101,50 g }
 
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{64. Quale percentuale di <chem>H</chem> è presente in <chem>H2O</chem>? (arrotonda ad una cifra dopo la virgola)
 
{ Quale percentuale di <chem>H</chem> è presente in <chem>H2O</chem>? (arrotonda ad una cifra dopo la virgola)
|type="{}"}
{ 11,1% }
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{65. Quale percentuale di <chem>C</chem> è presente in <chem>CH4</chem>?
|type="{}"}
{ 75% }
 
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{66. Calcola la formula minima di un composto che è costituito dal 3,06% di <chem>H</chem>, dal 31,63% di <chem>P</chem> e dal 63,31% di <chem>O</chem>
 
{ Calcola la formula minima di un composto che è costituito dal 3,06% di <chem>H</chem>, dal 31,63% di <chem>P</chem> e dal 63,31% di <chem>O</chem>
|type="{}"}
{ H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> }
 
</quiz>