Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali: differenze tra le versioni

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<quiz display=simple>
{ 18. Quale concetto si afferma nella legge delle proporzioni definite?
==== esercizio 1 ====
Quale concetto si afferma nella legge delle proporzioni definite?
|type="()"}
- Quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato composto si combinano formando sempre composti con caratteristiche differenti.
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<quiz display=simple>
{ 19. Nell'acido fluoridrico (HF) il rapporto di combinazione tra idrogeno e fluoro è 1:0,05. Determina la massa in grammi di H che si combina con 80g di F.
==== esercizio 2 ====
Nell'acido fluoridrico (HF) il rapporto di combinazione tra idrogeno e fluoro è 1:0,05. Determina la massa in grammi di H che si combina con 80g di F.
|type="()"}
- 40g.
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<quiz display=simple>
{ 20. Nell'acido bromidrico (HBr) il rapporto tra idrogeno bromo è 1:80. Calcola la massa di Br in kg necessaria per la reazione con 1,5 kg di H.
==== esercizio 3 ====
Nell'acido bromidrico(HBr) il rapporto tra idrogeno bromo è 1:80. Calcola la massa di Br in kg necessaria per la reazione con 1,5 kg di H.
|type="()"}
+ 120 kg
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<quiz display=simple>
{ 21. Qual è il rapporto tra cloro e litio nella molecola di cloruro di litio? (LiCl) (Per rispondere usa le masse degli elementi che trovi nella tavola periodica)
==== esercizio 4 ====
Qual è il rapporto tra cloro e litio nella molecola di cloruro di litio? (LiCl)
|type="()"}
+ 5:1
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<quiz display=simple>
{ 22. Qual è il rapporto tra zolfo e carbonio in una molecola di solfuro di carbonio? (CS<sub>2</sub>)
==== esercizio 5 ====
Qual è il rapporto tra zolfo e carbonio in una molecola di solfuro di carbonio? (CS<sub>2</sub>)
|type="()"}
- 5:1
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<quiz display=simple>
{ 23. Calcola il rapporto tra gli elementi che compongono una molecola di ossido di Osmio. (OsO)
==== esercizio 6 ====
Calcola il rapporto tra gli elementi che compongono una molecola di ossido di Osmio. (OsO)
|type="{}"}
{ 11,8:1 }
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<quiz display=simple>
{ 24. Definisci il rapporto tra gli elementiidrogeno chee compongonoossigeno unanella molecola d'acqua.
==== esercizio 7 ====
Definisci il rapporto tra gli elementi che compongono una molecola d'acqua.
|type="{}"}
{ 0,67125:1 }
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{ 25. Quale è il rapporto tra Manganese e Cloro nel cloruro di manganese ?(MnCl<sub>2</sub>)
==== esercizio 8 ====
Quale è il rapporto tra Manganese e Cloro nel cloruro di manganese ?(MnCl<sub>2</sub>)
|type="()"}
- 1,57:1.
- 1:3.,45.
- 1:2,67.
+ 1:1,27.
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{ 26. Qual è il rapporto tra azoto e idrogeno nell'idrazina? (N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)
==== esercizio 9 ====
Qual è il rapporto tra azoto e idrogeno nell'idrazina? (N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)
|type="{}"}
{ 7:1 }
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4 <quiz display=simple>
 
{ 27. Sapendo che un composto contiene il 2,49% di H, il 38,24% di P, il 59,27% di O e la sua massa molare è 161,97 u, determina la formula molecolare (scrivi gli indici con grandezza normale, non pedice).
 
4 <quiz display=simple>
 
{
|type="{}"}
Sapendo che un composto contiene il 2,49% di H, il 38,24% di P, il 59,27% di O e la sua massa molare è 161,97 u, determina la formula molecolare (scrivi gli indici con grandezza normale, non pedice).
{ H4P2O6 }
 
</quiz>
 
 
5<quiz display=simple>
{ 28. Determina la formula minima di una sostanza la cui composizione è pari a 55,81% di carbonio (C), a 7,02% di idrogeno (H) e a 37,17% di ossigeno (O). Scrivi la formula ottenuta senza utilizzare i numeri in pedice.
|type="{}"}
{ C2H3O }
 
 
</quiz>
 
6<quiz display=simple>
{ 29. Avendo a disposizione 247g di di acqua ossigenata (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) calcola la massa di ossigeno presente in questa massa.
|type="{}"}
{ 232,5 }g|232.5 g|232,5|232.5 }
 
</quiz>
 
7<quiz display=simple>
{30. Cosa indica la formula minima di un composto?
|type="[]"}
+ Il tipo di atomi presenti in una molecola.
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- Quante moli sono presenti in un composto.
+ Il rapporto minimo di combinazione tra gli atomi in una molecola.
 
 
</quiz>
 
8<quiz display=simple>
{ 31. Un composto è formato dal 49,0% di C, 2,74% H, 48,1% di Cl, determina la sua formula minima (scrivi i numeri a grandezza normale, non pedice).
|type="{}"}
{ C3H2Cl }
</quiz>
 
9<quiz display=simple>
{ 32. Determina la composizione percentuale del seguente composto: NH<sub>3</sub>. (una cifra dopo la virgola)
|type="{}"}
N: { 82,4%|82.4% }% H<sub>3</sub>: { 17,6%|17.6% } %
</quiz>