Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali: differenze tra le versioni

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{{Chimica per il liceo}}
 
{{Avanzamento|0100%|1412 dicembreagosto 20202021}}In questa pagina si trovano esercizi raggruppati per argomenti
 
In questa pagina si trovano esercizi raggruppati per argomenti
 
== La teoria atomica di Dalton ==
(da fare)
 
== La legge della conservazione della massa ==
{3. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.
|type="{}"}
Data la reazione magnesio + ossigeno = ossido di magnesio, calcola quanti grammi di ossigeno reagiscono con 4,86 g di magnesio per ottenere 8,06 g di ossido di magnesio. Massa ossigeno ={ 3,2|3,2g20 }g.
</quiz>
 
{5. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.
|type="{}"}
Un campione di 370,65 g di CuCO<sub>3</sub> viene riscaldato e produce 238,65 g di CuO e un altro prodotto. Calcola la massa dell'altro prodotto { 132|132g }.
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{6. Trova il dato mancante.
Riscaldando 20 g di solfato di rame idrato si ottengono 7,22g di vapore acqueo e _______ g di solfato di rame anidro.
|type="()"}
 
<quiz display=simple>
{9. Trova il valore di X.
10g10 g Zn + 11g11 g HCl = XgX g ZnCl<sub>2</sub> + 0,3g H<sub>2</sub>
|type="()"}
- 21 g
- 10,7 g
</quiz>
 
 
 
<quiz display=simple>
{ 110. Chi ha formulato la legge della conservazione delle masse?
|type="()"}
-Albert Einstein
 
<quiz display=simple>
{ 211. Qual'é l'enunciato della legge della conservazione delle masse?
|type="()"}
-Quando due o più elementi si combinano per dare un composto le loro masse stanno tra loro in un rapporto definito e costante
 
<quiz display=simple>
{ 312. Se facciamo reagire 160g di ossigeno con il propano per formare 132g di anidride carbonica e 72g di acqua, Quantoquanto propano serve? Bilancia la reazione chimica
|type="{}"}
<chem>C3H8 + O2 ->CO2 + H2O</chem>
{ 1 } <chem>C3H8</chem> + { 5 } <chem>O2</chem> → { 3 } <chem>CO2 </chem> + { 4 } <chem> H2O</chem>
Servono { 44g|44 grammi } g di propano
</quiz>
 
 
<quiz display=simple>
{ 413. Quanta massa in grammi di acqua si formano con 40g di idrogeno e 320g di ossigeno? Bilancia la reazione chimica
|type="{}"}
<chem>H2 + O2 -> H2O</chem>
{ 2 } <chem>H2</chem> + { 1 } <chem>O2</chem> → { 2 } <chem>H2O</chem>
Si formano { 360g|360 grammi } g di acqua
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{ 514. Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di azoto servono per formare 34g di ammoniaca avendo 6g di idrogeno.
|type="{}"}
<chem>H2 + N2 -> NH3</chem>
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{ 6.Riscaldando 246g di clorato di potassio si vanno a formare ossigeno e 150g di potassio. Calcola la massa in grammi di ossigeno.
|type="{}"}
<chem>KClO3 -> O + K</chem>
{ 96g|96 grammi } di ossigeno
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{ 15. 7.56g di zolfo si combinano e reagiscono completamente con il ferro per formare 154g di solfuro di ferro. Calcola la massa in grammi di ferro.
|type="{}"}
<chem>S + Fe -> FeS</chem>
Reagisce con { 98g|98 grammi }g di ferro
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{ 816. Riscaldando 124g di rame con 64g di zolfo si va a formare il solfuro di rame. Calcola la massa in grammi di solfuro di rame.
|type="{}"}
<chem>S + Cu -> CuS</chem>
{ 188g|188 grammi }g di solfuro di rame
</quiz>
 
<quiz display =simple>
{ 917. Facendo reagire 30,97g di fosforo con 177,25g di cloro si va a formare il tricloruro di fosforo. Calcola quanti grammi di quest'ultimo si vengono a formare. Prima bilancia la reazione chimica
|type="{}"}
<chem>P + Cl2 -> PCl3</chem>
{ 2 } <chem>P</chem> + { 3 } <chem>Cl2</chem> → { 2 } <chem>PCl3</chem>
Si formqano { 208,22g|208,22 grammi }g di tricloruro di fosforo
</quiz>
 
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