Chimica per il liceo/Le leggi dei gas: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Nessun oggetto della modifica |
|||
Riga 187:
ris: l’equazione per poter risolvere l’esercizio è ovviamente quella di stato dei gas <math>PV = nRT</math>, ma prima bisogna calcolare ''n'' e aggiustare la ''T''
<math>n =
<math>T = (25+298,15)\ K = 298,15\ K</math>
Riga 198:
ris: l’equazione per poter risolvere l’esercizio è ovviamente quella di stato dei gas <math>PV = nRT</math>, ma prima bisogna ricordarsi che:
<math>n = m/
<math>T=(18+273,15)\ K=291,15\ K</math>
Riga 206:
Possiamo quindi risolvere
<math>PV = nRT =\frac{mRT}{
sostituendo i valori
Riga 219:
'''Legge di Avogadro''': moli uguali di gas diversi in condizioni normali (STP) occupano lo stesso volume.
Ricordiamoci che una mole contiene un numero di Avogadro di particelle (<math>
T = 273,15 K;
Riga 229:
<math>PV = nRT</math> quindi <math>V = nRT/P</math>. Sostituendo i valori:
<math>V = 1\cdot0
il valore si chiama '''volume molare''' e a ''c.n.'' una mole di qualsiasi gas occupa questo volume.
==== Esercizio 1 ====
A ''c.n.'' quanti g di He ( ma 4) sono contenuti in 11
# 4
Riga 241:
# 22
per poter rispondere basta ricordarsi che 11
==== Esercizio 2 ====
Riga 251:
# 18.3
per poter rispondere basta ricordarsi che 1,2044<sup>24</sup> equivale a 2 ''N<sub>
== Teoria cinetica: velocità delle particelle e legge di Graham ==
Le particelle che compongono il gas devono essere in costante e perenne movimento e le loro dimensioni devono essere trascurabili rispetto al volume totale. L’energia cinetica media delle particelle dipende dalla temperatura, tanto più alta è la temperatura tanto più energetiche sono le particelle. Se ripassiamo un poco di fisica ci ricordiamo che energia cinetica e velocità sono strettamente connesse, infatti
'''<math>E_c=\frac{1}{2}\cdot m_{O_2}\cdot v_{O_2}^2=\frac{1}{2}\cdot m_{H_2}\cdot v_{H_2}^2</math>'''
quindi se O<sub>2</sub> ha una massa maggiore di H<sub>2</sub> deve necessariamente avere una velocità minore di H<sub>2</sub>. Particelle aventi massa maggiore si muovono più lentamente di particelle aventi massa minore.
Infatti, dall'equazione precedente ricaviamo:
<math>m_{O_{2}}/m_{H_{2}}=v_{H_{2}}^{2}/v_{O_{2}}^{2}</math> o, generalizzando,
<p align="center">
'''m<sub>2</sub>/m<sub>1</sub> = (V<sub>1</sub>/V<sub>2</sub>)<sup>2</sup>''' questa equazione esprime la legge di Graham, la velocità con cui un gas fuoriesce da un foro di piccole dimensioni è inversamente proporzionale alla radice quadrata della propria massa. ▼
<math>m_2/m_1= (v_1/v_2)^2</math>
</p>
▲
Questa legge particolarmente importante da un punto di vista ingegneristico, consente di separare gas diversi sfruttando questa proprietà.▼
▲Questa legge particolarmente importante da un punto di vista ingegneristico
== Legge di Dalton delle pressioni parziali ==
Spessissimo i gas non sono sostanze pure, ad esempio l'aria è un miscuglio di N<sub>2</sub>, O<sub>2</sub>, Ar, CO<sub>2</sub>. Quando abbiamo miscele di gas contenuti all’interno di una bombola ognuno si comporta come se gli altri non ci fossero. Ogni gas esercita una pressione indipendentemente dalla presenza degli altri.
Supponendo che la miscela sia composta da tre componenti, la pressione totale sarà <math>P= p_1 + p_2 + p_3</math>. Più in generale, per una miscela di ''n'' gas diversi:
<math>P= \sum_{i=1}^n p_i= p_1 + p_2 +...+ p_n</math>
== Attività ==
|