Chimica per il liceo/Le leggi dei gas: differenze tra le versioni
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==== Esercizio ====
Dati 3 g di O<sub>2</sub> (MM = 32) calcolare la pressione esercitata se questa quantità di O<sub>2</sub> è contenuta in una bombola di 0,5 l alla temperatura di 25 °C
ris: l’equazione per poter risolvere l’esercizio è ovviamente quella di stato dei gas <math>PV = nRT</math>, ma prima bisogna calcolare ''n'' e aggiustare la ''T''
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ris: l’equazione per poter risolvere l’esercizio è ovviamente quella di stato dei gas <math>PV = nRT</math>, ma prima bisogna ricordarsi che:
<math>n =
<math>T=(18+273,15)\ K=291,15\ K</math>
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Possiamo quindi risolvere
<math>PV = nRT
sostituendo i valori
cioè circa 4 Kg. Questo dato ci fa pensare, infatti per poter immagazzinare poche quantità di metano occorrono pressioni elevate e recipienti adatti a sopportare tali pressioni.
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'''Legge di Avogadro''': moli uguali di gas diversi in condizioni normali (STP) occupano lo stesso volume.
Ricordiamoci che una mole contiene
P = 1 atm;
il valore si chiama '''volume molare''' e a c.n. una mole di qualsiasi gas occupa questo volume.▼
n ovviamente = 1.
<math>PV = nRT</math> quindi <math>V = nRT/P</math>. Sostituendo i valori:
<math>V = 1\cdot0.082\cdot273.15/1 = 22.4\ L</math>
▲il valore si chiama '''volume molare''' e a ''c.n.'' una mole di qualsiasi gas occupa questo volume.
==== Esercizio 1 ====
A c.n. quanti
# 4
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# 22
per poter rispondere basta ricordarsi che 11.2 equivale
==== Esercizio 2 ====
Che volume occupano 1,2044<sup>24</sup> atomi di Ne a ''c.n''?
# 22.4
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# 18.3
per poter rispondere basta ricordarsi che 1,2044<sup>24</sup> equivale a 2 ''N<sub>a</sub>'' cioè due moli di Ne, quindi il volume occupato sarà
== Teoria cinetica: velocità delle particelle e legge di Graham ==
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