Differenze tra le versioni di "Chimica per il liceo/Le leggi dei gas"

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==== Esercizio ====
Dati 3 g di O<sub>2</sub> (MM = 32) calcolare la pressione esercitata se questa quantità di O<sub>2</sub> è contenuta in una bombola di 0,5 l alla temperatura di 25 °C
 
ris: l’equazione per poter risolvere l’esercizio è ovviamente quella di stato dei gas <math>PV = nRT</math>, ma prima bisogna calcolare ''n'' e aggiustare la ''T''
ris: l’equazione per poter risolvere l’esercizio è ovviamente quella di stato dei gas <math>PV = nRT</math>, ma prima bisogna ricordarsi che:
 
<math>n = gm/MM</math>, dove m = massa in grammi e MM = massa molare
 
<math>T=(18+273,15)\ K=291,15\ K</math>
Possiamo quindi risolvere
 
<math>PV = nRT= gRT/=\frac{mRT}{MM}</math>  quindi ricavando ila gmassa: g <math>m = \frac{PVMM/}{RT}</math>
 
sostituendo i valori
 
gr<math>m = \frac{200*30*16/\cdot30\cdot16}{0.,082*291.\cdot291,15=} =4021\ grg</math>
 
cioè circa 4 Kg. Questo dato ci fa pensare, infatti per poter immagazzinare poche quantità di metano occorrono pressioni elevate e recipienti adatti a sopportare tali pressioni.
'''Legge di Avogadro''': moli uguali di gas diversi in condizioni normali (STP) occupano lo stesso volume.
 
Ricordiamoci che una mole contiene 6.022un *numero 10di Avogadro di particelle (<supmath>N_a=6,022\cdot10^{23}</supmath> N<sub>a</sub> numero di Avogadro particelle). Proviamo a calcolare il volume che occupa una mole di un gas qualsiasi in una ''condizione'' di T, P, V definita ''normale'' ossia T = 273,15 K; P = 1 atm; n ovviamente = 1.  PV = nRT quindi  : V = nRT/P. Sostituendo i valori
 
VT = 1*0.082.273.,15/1 = '''22.4K; litri'''
 
P = 1 atm;
il valore si chiama '''volume molare''' e a c.n. una mole di qualsiasi gas occupa questo volume.
 
n ovviamente = 1. 
 
<math>PV = nRT</math> quindi <math>V = nRT/P</math>. Sostituendo i valori:
 
<math>V = 1\cdot0.082\cdot273.15/1 = 22.4\ L</math>
 
il valore si chiama '''volume molare''' e a ''c.n.'' una mole di qualsiasi gas occupa questo volume.
 
==== Esercizio 1 ====
A c.n. quanti grg di He ( ma 4) sono contenuti in 11.2 litri
 
# 4
# 22
 
per poter rispondere basta ricordarsi che 11.2 equivale aal 0.5Navolume cioèdi mezza mole, quindi se ma dell’He vale 4 la metà è 2 quindi la risposta e la 3.
 
==== Esercizio 2 ====
Che volume occupano 1,2044<sup>24</sup> atomi di Ne a ''c.n''?
 
# 22.4
# 18.3
 
per poter rispondere basta ricordarsi che 1,2044<sup>24</sup> equivale a 2 ''N<sub>a</sub>'' cioè due moli di Ne, quindi il volume occupato sarà 2Vm2 ''V<sub>m</sub>'' cioè 44.8 L.
 
== Teoria cinetica: velocità delle particelle e legge di Graham ==
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