Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Esercizi: differenze tra le versioni

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Determina la massa molare dell'acido cloroacetico (C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>ClO<sub>2</sub>), esprimi il risultato in g/mol.
{ 94,5 g/mol|94.5 g/mol|94,5|94.5 }
</quiz>
 
 
 
 
 
<quiz display=simple>
 
{Completa il testo.
|type="{}"}
La massa molare ({ M (i) _8}) di un { elemento (i) _9 } è pari alla massa { atomica } relativa espressa in { grammi _7}. La sua unità di misura è il { g/mol _7} ({ grammo _7} su { mole _7}).
 
{Il numero di moli coinvolte in una reazione non è indicato nei coefficienti di una reazione chimica.
|type="()"}
- vero
+ falso
 
{ Come si chiama la grandezza che indica il numero di particelle presenti in una mole?
|type="{}"}
{ Numero di Avogadro }
 
</quiz>[[File:Orbitalblöcke.svg|bordo|destra|653x653px|Tavola periodica per i prossimi esercizi]]<quiz display="simple">
 
{ Calcola la massa molare di <chem>C2H4O2</chem>
|type="{}"}
{ 60 g/mol }
 
{ Calcola la massa molare di <chem>AlPO4</chem>
|type="{}"}
{ 122 g/mol }
 
</quiz>
 
<quiz display=simple>
 
{ Un composto contiene il 70% di azoto, il 20% di cloro e il 10% di ossigeno. Quanti grammi di azoto sono presenti in 145g del composto?
|type="{}"}
{ 101,50 g }
 
</quiz>
 
<quiz display=simple>
 
{ Quale percentuale di <chem>H</chem> è presente in <chem>H2O</chem>? (arrotonda ad una cifra dopo la virgola)
|type="{}"}
{ 11,1% }
 
{ Quale percentuale di <chem>C</chem> è presente in <chem>CH4</chem>?
|type="{}"}
{ 75% }
 
</quiz>
 
<quiz display=simple>
 
{ Calcola la formula minima di un composto che è costituito dal 3,06% di <chem>H</chem>, dal 31,63% di <chem>P</chem> e dal 63,31% di <chem>O</chem>
|type="{}"}
{ H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> }
 
</quiz>