Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Esercizi: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Nessun oggetto della modifica Etichetta: Editor wikitesto 2017 |
Nessun oggetto della modifica Etichetta: Editor wikitesto 2017 |
||
Riga 6:
Esercizi raggruppati per argomenti
== Massa atomica e molecolare assoluta e
=== esercizio 1 ===
<quiz display="simple">
{Completa il testo inserendo una o più parole.
|type="{}"}
'''a''' Il rapporto tra la massa di un elemento e una massa di riferimento fornisce la { massa atomica } relativa.
'''b''' La massa di riferimento utilizzata da Canizzaro è quella dell' { idrogeno }, ma più recentemente si è stabilito che la/il { massa atomica|dalton (i) } sia uguale ad un 1/12 della massa in grammi dell'atomo di { carbonio 12|carbonoio dodici|C 12 (i) }
'''c''' La sigla della massa molecolare è { MM (i) _4}
'''d''' La somma delle masse atomiche relative degli atomi di una molecola fornisce la sua { massa molecolare }
'''e''' La sigla della massa atomica è { MA (i) _4}
</quiz>
=== esercizio 2 ===
<quiz display="simple">
{Calcola la massa molecolare dell'acido solforico H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
la massa atomica dell'idrogeno è 1,0079
la massa atomica dello zolfo è 32,065
la massa atomica dell'ossigeno è 15,999
i valori possono essere approssimati
|type="()"}
- 129 u.
|| Errato: (1×2) + 32 + (16×4) = 98
- 49 u.
|| Errato: (1×2) + 32 + (16×4) = 98
+ 98 u.
|| Corretto: (1×2) + 32 + (16×4) = 98
- 97 u.
|| Errato: (1×2) + 32 + (16×4) = 98
</quiz>
=== esercizio 3 ===
<quiz display=simple>
[[File:Periodic table simple pt.svg|miniatura|usa la tavola periodica per completare gli esercizi]]
Bilancia la seguente reazione e calcola poi le masse molecolare dei prodotti, aiutandoti con la tavola periodica.
SiO<sub>2</sub> + C ⇒ SiC + CO
|type="()"}
- 40 u; 28 u
|| Errato: SiO<sub>2</sub> + ''3''C ⇒ SiC + ''2''CO; 28 + 12 = 40 e 2(12 + 16) = 56 u
+ 40 u; 56 u
|| Corretto: SiO<sub>2</sub> + ''3''C ⇒ SiC + ''2''CO; 28 + 12 = 40 e 2(12 + 16) = 56 u
- 11 u; 28 u
|| Errato: SiO<sub>2</sub> + ''3''C ⇒ SiC + ''2''CO; 28 + 12 = 40 e 2(12 + 16) = 56 u
- 12 u; 38 u
|| Errato: SiO<sub>2</sub> + ''3''C ⇒ SiC + ''2''CO; 28 + 12 = 40 e 2(12 + 16) = 56 u
</quiz>
=== esercizio 4 ===
<quiz display=simple>
'''a''' La massa molecolare di CH<sub>4</sub> è 13 u
|type="()"}
- Vero.
|| Errato: 12 + (1×4) = 16
+ Falso.
|| Corretto: 12 + (1×4) = 16
</quiz>
<quiz display=simple>
'''b''' La massa molecolare di Al(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> è 288 u
|type="()"}
- Vero.
|| Errato: (27×2) + [32 + (16 × 4)] × 3 = 342
+ Falso.
|| Corretto: (27×2) + [32 + (16 × 4)] × 3 = 342
</quiz>
=== esercizio 5 ===
<quiz display="simple">
'''a''' la massa atomica di un elemento non è la massa relativa rispetto all'atomo C<sub>12</sub>.
|type="()"}
- Vero.
+ Falso.
</quiz>
<quiz display="simple">
'''b''' due campioni di argento di forma diversa ma di stesso peso contengono lo stesso numero di atomi.
|type="()"}
+ Vero.
- Falso.
</quiz>
=== esercizio 6===
<quiz display="simple">
{avendo un campione di 50,0 g di ognuno di Cromo, Piombo e Potassio calcola il numero di moli per ogni elemento.
|type="()"}
| 1,282 mol | 0,242 mol | 0,962 mol
--+ Cr.
-+- Pb.
+-- K.
</quiz>
=== esercizio 7 ===
<quiz display="simple">
{riordina in base alla massa atomica seguendo un'ordine decrescente, usa la tavola periodica.
|type="{}"}
{ 6|sei (i) } Rh (rodio)
{ 3|tre (i) } Ca (calcio)
{ 1|uno (i) } Li (litio)
{ 5|cinque (i) } Ru (rutenio)
{ 4|quattro (i) } Sr (stronzio)
{ 2|due (i) } Na (sodio)
</quiz>
=== esercizio 8 ===
<quiz display=simple>
{la massa molecolare dell'elio corrisponde a circa 1/3 di quella del carbonio.
sapendo qual è l'unità di massa atomica calcola quella dell'elio.
|type="[]"}
- 24 u
c
+ 4 u
|| Corretto perchè l'unita di massa atomica corrisponde ad un 1/12 della massa in grammi dell'atomo <sup>12</sup>C quindi la MA del Carbonio è 12 u, 1/3 di 12 corrisponde a 4
- 12 u
|| Errato perchè l'unita di massa atomica corrisponde ad un 1/12 della massa in grammi dell'atomo <sup>12</sup>C quindi la MA del Carbonio è 12 u, 1/3 di 12 corrisponde a 4
- 6 u
|| Errato perchè l'unita di massa atomica corrisponde ad un 1/12 della massa in grammi dell'atomo <sup>12</sup>C quindi la MA del Carbonio è 12 u, 1/3 di 12 corrisponde a 4
</quiz>
=== esercizio 9 ===
<quiz display=simple>
{ calcola la massa molecolare dei seguenti composti, approssima il risultato
|type="{}"}
CaCO<sub>3</sub> { 100 } u.
</quiz>
<quiz display=simple>
{
|type="{}"}
MgCl { 59 } u.
</quiz>
<quiz display=simple>
| |||