Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Esercizi: differenze tra le versioni
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[[Categoria:Chimica per il liceo|masse atomiche, molecolari e la mole Esercizi]]
<quiz display=simple>
{'''3'''. La massa dell'atomo determinata tramite spettrometro di massa si chiama:
|type="()"}
+ massa atomica assoluta
- massa atomica relativa
- massa molecolare
- massa molare
</quiz>
<quiz display=simple>
{'''4.''' Completa il testo.
|type="{}"}
La massa molecolare (MM) si ottiene { sommando (i) } le masse atomiche relative (MA) dei singoli { atomi (i) } presenti in una molecola.
Per calcolare la massa molecolare, occorre determinare il { numero (i) } e il tipo di atomi e individuare sulla { tavola periodica (i) } i valori delle singole masse { atomiche (i) }.
</quiz>
<quiz display=simple>
{'''5.''' Determina la massa molecolare del glucosio C<small><sub>6</sub></small>H<sub><small>12</small></sub>O<sub><small>6 </small></sub>, aiutandoti con la tavola periodica [[File:Periodic table large.svg|miniatura|Usa questa tavola periodica per aiutarti con gli esercizi]]
|type="()"}
- 180 g.
- 165 g.
+ 180 u.
- 160 u.
</quiz>
<quiz display=simple>
{'''6'''. Determina la massa molecolare dell’idrossido di magnesio Mg(OH)<sub><small>2</small></sub>
|type="()"}
- 60,02 u
- 68,35 u
+ 58,31 u
- 55,15 u
</quiz>
<quiz display=simple>
{'''7'''. Determina la massa molecolare dei seguenti composti (utilizzare la virgola e non il punto) inserendo anche l'unità di misura:
|type="{}"}
H<sub><small>2</small></sub>SO<sub><small>4</small></sub> { 98,06 u }
Na<sub><small>2</small></sub>SO<sub><small>4</small></sub> { 142,04 u }
Zn(OH)<sub><small>2</small></sub> { 99,38 u }
N<sub><small>2</small></sub>O<sub><small>3</small></sub> { 76 u }
Hg<sub><small>2</small></sub>Cl<sub><small>2</small></sub> { 472,08 u }
</quiz>
Esercizi raggruppati per argomenti
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