Chimica per il liceo/L'acqua: differenze tra le versioni
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NaOH<sub>(s)</sub> → Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>+ OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub>
In questo caso lo ione libero OH<sup>-</sup> va ad aggredire le porzioni positive dei composti molecolari o i cationi nei composti ionici. L'effetto corrosivo è equiparabile.
'''TEORIA DI ARRHENIUS'''
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'''Acido: specie chimica che in soluzione acquosa aumenta la concentrazione degli ioni idrogeno H<sup>+</sup>'''
'''Base: specie chimica che in soluzione acquosa aumenta la concentrazione degli ioni idrossido OH<sup>-</sup>'''
▲'''GRADO DI ACIDITÀ O BASICITÀ DI UNA SOLUZIONE: pH e pOH'''
Il ph è un intervallo di valori che va da 0 a 14. Questa numerazione è ottenuta per via matematica partendo dalla concentrazione in soluzione degli ioni H<sup>+</sup>.
Ciò che ci interessa in questo momento è saper dire se una soluzione è acida o basica.
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