Chimica per il liceo/L'acqua: differenze tra le versioni
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'''TEORIA DI ARRHENIUS'''
{| class="floatright" style="border: 1px solid #a2a9b1;"
|+ style="font-weight: bold" | Valori rappresentativi di pH
! Sostanza
! pH
|-
| Acido cloridrico 1 M
| style="text-align:center; background:#6E2233; color:white;" | 0
|-
| Succo gastrico
| style="text-align:center; background:#B22222; color:white;" | 1,0 – 2,0
|-
| Cola (bevanda)|Coca Cola e succo di Limone (agrume)|limone
| style="text-align:center; background:#F00; color:white;" | 2,5
|-
| Aceto
| style="text-align:center; background:#F60" | 2,9
|-
| Succo di arancia
| style="text-align:center; background:#F90" | 3,7
|-
| Birra
| style="text-align:center; background:#FC0" | 4,5
|-
| Pioggia acida
| style="text-align:center; background:#FC0" | 4,5 - 4,8
|-
| Caffè
| style="text-align:center; background:yellow" | 5,0
|-
| Tè e pelle sana
| style="text-align:center; background:yellow" | 5,5
|-
| Acqua deionizzata a {{m|25|ul=°C}}
| style="text-align:center; background:yellow" | 5,5 - 6,0
|-
| Perossido di idrogeno|Acqua ossigenata
| style="text-align:center; background:#BFFF00" | 6,2
|-
| Latte ben conservato
| style="text-align:center; background:#BFFF00" | 6,5 - 6,7
|-
| Acqua distillata a {{m|25|u=°C}}
| style="text-align:center; background:#0F0" | 7,0
|-
| Saliva|Saliva umana normale
| style="text-align:center; background:#0F0" | 6,5 – 7,5
|-
| Sangue
| style="text-align:center; background:#0C9" | 7,35 - 7,45
|-
| Acqua di piscina regolare
| style="text-align:center; background:#0C9" | 7,2 - 7,8
|-
| Acqua di mare
| style="text-align:center; background:#0C9" | 7,7 – 8,3
|-
| Bicarbonato di sodio
| style="text-align:center; background:#007FFF; color:white;" | 8,31
|-
| Sapone|Saponi alcalini
| style="text-align:center; background:#007FFF; color:white;" | 9,0 - 10,0
|-
| Ammoniaca
| style="text-align:center; background:blue; color:white;" | 11,5
|-
| Ipoclorito di sodio|Varechina
| style="text-align:center; background:#00C; color:white;" | 12,5
|-
| Liscivia
| style="text-align:center; background:#009; color:white;" | 13,5
|-
| Idrossido di sodio 1 M
| style="text-align:center; background:#4B0082; color:white;" | 14
|}
Sulla base di numerose osservazioni il chimico svedese Svante Arrhenius nel 1887 formulò la prima teoria relativa agli acidi e le basi.
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'''GRADO DI ACIDITÀ O BASICITÀ DI UNA SOLUZIONE: pH e pOH'''
Il ph è un intervallo di valori che va da 0 a 14. Questa numerazione è ottenuta per via matematica partendo dalla concentrazione in soluzione degli ioni H<sup>+</sup>.
Ciò che ci interessa in questo momento è saper dire se una soluzione è acida o basica.
È acida se il pH è <7;
È basica se il pH è >7;
È neutra se il pH è =7.
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