Chimica per il liceo/L'acqua: differenze tra le versioni
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NaOH<sub>(s)</sub> → Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>+ OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub>
In questo caso lo ione libero OH<sup>-</sup> va ad aggredire le porzioni positive dei composti molecolari o i cationi nei composti ionici. L'effetto corrosivo è equiparabile.
'''TEORIA DI ARRHENIUS'''
Sulla base di numerose osservazioni il chimico svedese Svante Arrhenius nel 1887 formulò la prima teoria relativa agli acidi e le basi.
'''Acido: specie chimica che in soluzione acquosa aumenta la concentrazione degli ioni idrogeno H<sup>+</sup>'''
'''Base: specie chimica che in soluzione acquosa aumenta la concentrazione degli ioni idrossido OH<sup>-</sup>'''
'''GRADO DI ACIDITÀ O BASICITÀ DI UNA SOLUZIONE: pH e pOH'''
== Attività ==
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