Chimica per il liceo/L'acqua: differenze tra le versioni
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=== Soluzioni acquose acide e basiche ===
La parola '''acido''' deriva dal latino ''acidus ''traducibile in '''aspro''' mentre '''base''' deriva dall'arabo ''al-qali'' riferito alle ceneri di certe piante dalle quali si potevano estrarre '''sostanza alcaline''', '''basiche''' per l'appunto.
Il concetto acido-base rappresenta uno dei temi più dibattuti nella storia della chimica. Questo a testimonianza dell'importanza e della quotidianità con cui da sempre ci imbattiamo in questo tipo di soluzioni.
Se all'improvviso qualcuno ci chiedesse di nominare un acido probabilmente risponderemo dicendo '''acido cloridrico''' o '''acido solforico''', se ci
E se ci venisse chiesto qual è la differenza tra un acido e una base?
Cominciamo con il chiarire di che cosa stiamo parlando. Prendiamo ad esempio l'acido cloridrico (o più propriamente cloruro di idrogeno secondo la nomenclatura IUPAC). A temperatura e pressione ambiente esso è un composto allo stato gassoso, incolore e dall'odore pungente. Tossico se respirato in grande concentrazione. ▼
▲Cominciamo con il chiarire di che cosa stiamo parlando. Prendiamo ad esempio '''l'acido cloridrico''' (o più propriamente '''cloruro di idrogeno''' secondo la nomenclatura IUPAC). A temperatura e pressione ambiente esso è un composto allo stato gassoso, incolore e dall'odore pungente. Tossico se respirato in grande concentrazione.
In acqua invece libera tutto il suo potere corrosivo, perché?
Consideriamo la reazione di dissociazione.
HCl<sub>(g)</sub>→ H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>+ Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub>
Come visto nel paragrafo precedente vengono liberati in soluzione gli ioni H<sup>+</sup> e Cl<sup>-</sup>. Gli ioni H<sup>+</sup> hanno una grande mobilità e tendono a combinarsi con le molecole d'acqua per formare lo ione ossonio idrato o idronio:
Questo catione esercita la sua elettronegatività attirando elettroni: 2H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + 2e <sup>-</sup>→H<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O▼
H<sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O→ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
▲Questo catione esercita la sua elettronegatività attirando elettroni:
2H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + 2e <sup>-</sup>→H<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O Ma chi può fornirli gli elettroni?
Quelli elementi che possono cederli ovvero i metalli. Gli acidi quindi sequestrando elettroni distruggono i reticoli cristallini dei metalli provocando quella che a livello macroscopico è chiamata '''corrosione.'''
Naturalmente gli acidi intaccano non solo i solidi inorganici ma, con analogo meccanismo, anche i composti biologici.
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