Chimica per il liceo/L'acqua: differenze tra le versioni

Ciò che beviamo è dunque una '''soluzione acquosa''' in cui il solvente (l'acqua) è in quantità predominanti sul soluto.

Gli ioni dispersi nella soluzione acquosa sono chiamati '''elettroliti'''. Sono '''elettroliti forti''' quei composti che si dissociano completamente in acqua. Sono invece '''elettroliti deboli''' quelli che si dissociano parzialmente.

Praticamente tutti i '''composti ionici''' sono '''elettroliti forti''' (sali solubili; basi solubili dei metalli alcalini e di alcuni metalli alcalino terrosi) a questi si aggiungono gli acidi inorganici fortemente polarizzati. Mentre la maggior parte dei '''composti molecolari''' sono '''elettroliti deboli o non elettroliti''' (basi poco solubili dei metalli di transizione; molti acidi inorganici; basi organiche; acidi organici)

Una delle conseguenze di questa dispersione ionica all'interno delle soluzioni acquose è la '''capacità di conduzione dell'elettricità.''' L'applicazione di una differenza di potenziale infatti mette in moto e ordina gli ioni dispersi consentendo la conduzione elettrica.

'''L'acqua distillata''' quindi '''non conduce l'elettricità''' a meno di debolissime correnti dovute all'autoionizzazione delle molecole d'acqua.

In soluzione acquosa avvengono la grande maggioranza delle reazioni che accadono nel nostro pianeta, sia per quanto riguarda la parte inorganica che quella organica. Proseguendo con lo studio della chimica ti occuperai delle '''reazioni di precipitazione''' e delle reazionir'''eazioni di ossidoriduzione (o redox)'''. Mentre ora, introduciamo, partendo dalle soluzioni acquose, il concetto di '''acidità e basicità'''. Per chi invece vuol sapere perché acqua e sapore hanno un potere pulente c'è l'approfondimento sottostante.