Chimica per il liceo/L'acqua: differenze tra le versioni
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Esempi:
HCl<sub>(g)</sub>→ H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>+ Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub>
NaOH<sub>(s)</sub> → Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>
Gli ioni dispersi nella soluzione acquosa sono chiamati elettroliti. Sono elettroliti forti quei composti che si dissociano completamente in acqua. Sono invece elettroliti deboli quelli che si dissociano parzialmente. Praticamente tutti i composti ionici e relativamente pochi composti molecolari sono elettroliti forti. Mentre la maggior parte dei composti molecolari è un elettrolita debole o un non elettrolita.
Riga 388:
Ba(OH)<sub>2(aq)</sub> → Ba<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2OH<sup>- </sup><sub>(aq)</sub> elettrolita forte
CaF<sub>2(aq)</sub> → Ca<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2F<sup>
H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub> → 2H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + CO<sup>2-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> elettrolita debole
Fe(OH)<sub>3</sub><sub>(aq)</sub> → Fe<sup>3+</sup><sub>(aq)</sub> + 3OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> elettrolita debole
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