Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole: differenze tra le versioni

Per comprendere come si calcola la media ponderata, consideriamo la massa atomica relativa del cloro: in natura questo elemento è presente come miscela di due isotopi: il 75,77% è costituito da ³⁵Cl, il 24,23% da ³⁷Cl. La MA del ³⁵Cl è di 34,9689 u, quella del ³⁷Cl è di 36,9659 u. La massa atomica relativa A_r viene così calcolata:

 

 

In generale, per un elemento i cui atomi sono costituiti da una miscela di n isotopi, I₁, I₂,... I_n, la massa atomica relativa si calcola secondo la seguente relazione:

 

 

''Nel linguaggio chimico corrente quando ci si riferisce alla massa atomica spesso si omette il termine “relativa” riferendosi alle masse atomiche riportate nella tavole periodica. Come detto all’inizio del capitolo, anche i termini m_a e  MA generalmente si riferiscono erroneamente alle masse atomiche relative.''

 

=== La massa delle molecole ===