Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole: differenze tra le versioni
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Il rapporto numerico tra gli atomi delle diverse molecole è sempre costante; per questo motivo oltre che in termini di atomi e molecole le formule possono essere lette anche in termini di moli, attribuendo quindi alla scrittura convenzionale non solo un significato "microscopico" ma anche "macroscopico". Ciò risulta molto utile per scopi pratici in quanto le moli, a differenza dei singoli atomi e molecole, sono quantità facilmente misurabili. Quando si scrive una qualsiasi formula chimica, ad esempio quella dell'acqua, si può leggere come:
<chem>H2O</chem> <math>\longrightarrow</math> una molecola d'acqua contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno
<math>\
una mole d'acqua contiene due moli di idrogeno e una mole di ossigeno
Particolarmente utile risulta questa doppia lettura quando si considerano le equazioni chimiche bilanciate che descrivono una reazione chimica, ad esempio la seguente reazione può essere letta come:
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