Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole: differenze tra le versioni

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[[File:Mass-spectrometer awi hg.jpg|miniatura|261x261px|Fig.1 - Uno spettrometro di massa del 1989]]

Le leggi ponderali evidenziano che le sostanze reagiscono secondo specifici rapporti di massa. Le equazioni bilanciate ci consentono di descrivere questi rapporti tra reagenti e prodotti.

Analogamente, la '''massa molecolare assoluta''' è la massa di una molecola '''espressa in Kg'''.

 

Dalton fu il primo a comprendere che, con i metodi sperimentali del suo tempo, non era possibile determinare direttamente la massa dei singoli atomi e delle singole molecole. Capì inoltre che il problema andava affrontato su un piano macroscopico, considerando quantità pesabili e manipolabili. In accordo con la legge di Proust, si poteva ricavare, per ogni elemento, una massa atomica relativa, basata su una quantità di campione presa come unità di misura di riferimento, e per ogni composto la massa molecolare relativa.

Dalton scelse come riferimento la massa dell’idrogeno e definì la massa atomica relativa (denominata impropriamente “peso atomico”) come numero che esprime il rapporto tra la massa dell’atomo di quell’elemento e la massa dell’atomo di idrogeno. Dalton riuscì a determinare le masse atomiche relative di numerosi elementi, partendo dalle reazioni di sintesi di una serie di composti, ognuno dei quali conteneva l’idrogeno e l’elemento di cui voleva determinare la massa. In questo modo però la massa atomica poteva essere determinata correttamente solo conoscendo la formula corretta del composto considerato (per lungo tempo i chimici accettarono il valore di 8 assegnato alla massa atomica relativa dell’ossigeno da Dalton, che, in assenza di riscontri sperimentali, assunse HO come formula chimica dell’acqua).

 

'''massa molecolare relativa''', indicata come '''MM''', che viene calcolata sommando le masse atomiche relative di tutti gli atomi che compaiono nella formula.

 

In laboratorio le masse delle sostanze utilizzate si misurano generalmente in grammi, ma l’uso diretto delle masse atomiche e molecolari espresse in unità di massa atomica non è praticabile in quanto u, come visto in precedenza, corrisponde ad appena 1,661∙10-²⁷ Kg.

 

costante di Avogadro (''N''_A) = 6,02 ∙10²³/mol

 

La '''massa molare''' ('''M''') di una sostanza è la massa in grammi numericamente uguale alla massa relativa (MA, MM) di una sua particella. La massa di una mole si esprime in '''g/mo'''l. {{avanzamento|0%}}