Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Bozza del capitolo |
|||
Riga 4:
= 10.1 - La massa atomica e molecolare assoluta =
[[File:Mass-spectrometer awi hg.jpg|miniatura|261x261px|Fig.1 - Uno spettrometro di massa del 1989]]
Le leggi ponderali evidenziano che le sostanze reagiscono secondo specifici rapporti di massa. Le equazioni bilanciate ci consentono di descrivere questi rapporti tra reagenti e prodotti.
In laboratorio si opera su un piano macroscopico, considerando quantità di sostanza manipolabili e misurabili. I singoli atomi atomi e le singole molecole hanno dimensioni microscopiche, come facciamo quindi a collegare atomi e molecole con quantità macroscopiche di materia? Dobbiamo conoscere la massa degli atomi.
La massa assoluta di un singolo atomo non può essere misurata direttamente: non esiste una bilancia così sensibile da rilevare valori tanto piccoli. Oggi il valore delle masse assolute degli atomi può essere determinata indirettamente con gli spettrometri di massa
La '''massa atomica assoluta''' è la massa di un atomo '''espressa in Kg'''.
| |||