Chimica per il liceo/Le reazioni chimiche: differenze tra le versioni

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!
!S
!2H<sub>2</sub>
!Fe
!O<sub>2</sub>
!FeS
!2H<sub>2</sub>O
|-
|moli
|2
|1
|21
|21
|-
|massa
|32.1g
|4g
|55.8g
|32g
|87.9g
|36g
|-
|volumi
| ---
|44,8L
| ---
|22,4L
| ---
|-
|n°partic.
|2N<sub>A</sub>
|N<sub>A</sub>
|2NN<sub>A</sub>
!2H|N<sub>2A</sub>
|}
Per risolvere l'esercizio di un reagente A che reagisce con B devo quindi fare due calcoli separati (facendo i normali calcoli stechiometrici) per vedere A di quanto B ha bisogno e B di quanto A ha bisogno. Analizzando questi risultati si può dedurre chi avanza e quanto (l'altro sarà il limitante).
 
Consideriamo l'esempio illustrato nella figura accanto. Vengono fatti reagire 100 g di S (zolfo) con 100 g di Fe (ferro). È un caso che le due quantità siano uguali e che siano 100g. Per reazione si forma il solfuro di ferro (FeS) e sicuramente non se ne formeranno 200 g.
 
Facendo i calcoli stechiometrici (32.1:55.8=100:x) vedo che 100 g di S avrebbero bisogno di 174g di Fe. Ma noi ne abbiamo solo 100 g e già qui capiamo che il '''ferro sarà quello limitante''' (e quindi lui verrà consumato tutto e avanzerà un pò di zolfo).
 
Rifacciamo i calcoli partendo dal ferro, per vedere di quanto zolfo ha bisogno: (32.1:55.8=x:100). Troviamo 57 g di zolfo. E non solo li abbiamo ma ne abbiamo di più, 100g, quindi '''lo zolfo è il reagente in eccesso''' e ne avanzeranno 43 g (100-57). Quindi la reazione porterà alla formazione di 157g di solfuro di ferro e avanzeranno 43 g di zolfo.
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