Chimica per il liceo/Le reazioni chimiche: differenze tra le versioni
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'''Problema''': data la reazione tra '''idrogeno''' e '''ossigeno''' per la formazione di '''acqua''', calcolare la massa di acqua che si forma a partire da 25g di idrogeno. Calcolare inoltre il volume e il n° di moli di ossigeno utilizzato e il numero di particelle (molecole) di acqua ottenute. Il problema può sembrare complesso, ma si suggerisce di seguire il seguente procedimento.
==== Procedimento 1 ====
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#* ("''Calcolare inoltre il n° di moli di ossigeno utilizzato''"). Se 4g di idrogeno hanno bisogno di 1 mol di ossigeno, allora 25g di idrogeno ne userà x di ossigeno. 4g : 1 mol = 25g : xL. Soluzione: x=(1 mol*25g)/4g = 140L. '''Servono 6.25 mol di ossigeno'''.
#* ("''...e il numero di particelle di acqua ottenute''"). Se con 4g di idrogeno ottengo 2N<sub>A</sub> molecole di acqua allora con 25g ne otterrò x. 4g : 2N<sub>A</sub> = 25g : x. Risolvo: x= (25g*2N<sub>A</sub>)/4g = 12.5N<sub>A</sub> molecole d'acqua (12.5*6.022*10<sup>23</sup>). '''Ottengo 7.3*10<sup>24</sup> molecole d'acqua'''.
==== Procedimento 2 ====
# '''Individuare e bilanciare la reazione chimica''' (vedi sopra)
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# Nel momento in cui viene fornito un valore, diverso da quello in tabella, di una qualche grandezza della reazione chimica, '''tutti i valori della tabella (essendo in proporzione) cambieranno in proporzione'''. Basterà quindi trovare questo '''coefficiente''' di trasformazione per individuare tutti i nuovi valori. Nel caso dell'esempio sopra questo '''coefficiente è 6.25''' (25g è 6.25 volte più grande di 4g). A questo punto basta moltiplicare tutto per 6.25 e ho le risposte a tutte le richieste!!!
=== Resa di una reazione ===
=== Reagente limitante o in eccesso ===
[[File:Reagente limitante.svg|miniatura|495x495px|Esempio di reazione con reagente limitante (o in eccesso). Formazione del solfuro di ferro.]]▼
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▲[[File:Reagente limitante.svg|miniatura|495x495px|Esempio di reazione con reagente limitante (o in eccesso). Formazione del solfuro di ferro.]]
== La classificazione delle reazioni chimiche ==
Esistono parecchie tipologie di reazioni chimiche, ma volendo essere sintetici si possono ricondurre a quattro categorie diverse rappresentate dalla figura sottostante{{Clear}}[[File:Chemical reactions.svg|miniatura|598x598px|Tipi di reazioni chimiche]]La prima categoria rappresentata in figura '''(''' '''A + B''' '''-> A-B )''' vuole indicare una '''reazione di sintesi''' dove i due (o a volte più) reagenti si trovano coinvolti a formare un unico prodotto
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