Chimica per il liceo/Le reazioni chimiche: differenze tra le versioni
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'''Problema''': data la reazione tra '''idrogeno''' e '''ossigeno''' per la formazione di '''acqua''', calcolare la massa di acqua che si forma a partire da 25g di idrogeno. Calcolare inoltre il volume e il n° di moli di ossigeno utilizzato e il numero di particelle (molecole) di acqua ottenute. Il problema può sembrare complesso, ma si suggerisce di seguire il seguente procedimento.
=== Procedimento 1 ===
# '''Individuare e bilanciare la reazione chimica''' (se non esplicitamente indicata). In questo caso: '''2H<sub>2 (g)</sub> + O<sub>2 (g)</sub> → 2H<sub>2</sub>O <sub>(l)</sub>''' (a seconda della temperatura l'acqua che si ottiene potrebbe essere anche gassosa).▼
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|2N<sub>A</sub>
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▲# '''Individuare e bilanciare la reazione chimica''' (se non esplicitamente indicata). In questo caso: '''2H<sub>2 (g)</sub> + O<sub>2 (g)</sub> → 2H<sub>2</sub>O <sub>(l)</sub>''' (a seconda della temperatura l'acqua che si ottiene potrebbe essere anche gassosa).
# '''Costruire una tabella moli-masse-volumi-n°particelle''' relativamente alla reazione bilanciata (volume in condizioni standard -STP- 0°C e 1atm). Si considera che ogni mole di sostanza contiene un numero di particelle pari al numero di Avogadro '''N<sub>A</sub>=6.022*10<sup>23</sup>''' e, se gassosa, occupa un volume ('''volume molare''') pari a '''22.4L/mol.''' Questa tabella presenta tutte le possibili grandezze che possono essere richieste in un esercizio di stechiometria. Tutte queste grandezze sono in proporzione e qualsiasi richiesta potrà essere soddisfatta con 1 (una!) proporzione.
# '''Considerare una richiesta''' alla volta dell'esercizio e, usando i valori in tabella, '''impostare e risolvere la relativa proporzione'''.
#* ("''calcolare la massa di acqua che si forma a partire da 25g di idrogeno''"). Se con 4g di idrogeno ottengo 36g di acqua allora con 25g ne otterrò x, ovverosia: 4g : 36g = 25g : x. Soluzione x= (36g*25g)/4= 225g. '''Ottengo 225 g di acqua'''.
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#* ("''Calcolare inoltre il n° di moli di ossigeno utilizzato''"). Se 4g di idrogeno hanno bisogno di 1 mol di ossigeno, allora 25g di idrogeno ne userà x di ossigeno. 4g : 1 mol = 25g : xL. Soluzione: x=(1 mol*25g)/4g = 140L. '''Servono 6.25 mol di ossigeno'''.
#* ("''...e il numero di particelle di acqua ottenute''"). Se con 4g di idrogeno ottengo 2N<sub>A</sub> molecole di acqua allora con 25g ne otterrò x. 4g : 2N<sub>A</sub> = 25g : x. Risolvo: x= (25g*2N<sub>A</sub>)/4g = 12.5N<sub>A</sub> molecole d'acqua (12.5*6.022*10<sup>23</sup>). '''Ottengo 7.3*10<sup>24</sup> molecole d'acqua'''.
=== Procedimento 2 ===
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