Chimica per il liceo/I legami: differenze tra le versioni

Il '''legame a idrogeno''' (anche detto '''ponte a idrogeno''') è una particolare forma di legame che si instaura tra molecole polari nelle quali ''un atomo d'idrogeno (H) si viene a trovare tra due atomi entrambi di piccoli e molto elettronegativi, essendo legato covalentemente a uno di essi''. Gli elementi che possono essere coinvolti in tale legame, oltre ovviamente all'idrogeno, sono tre: l'<nowiki/>''azoto'' (N), l'<nowiki/>''ossigeno'' (O) e il ''fluoro'' (F)''. Poiché l'atomo di idrogeno ha le dimensioni più piccole e possiede un solo elettrone, quando forma un legame covalente con un atomo ad elevata elettronegatività, si genera un dipolo, in cui l'idrogeno acquista una parziale carica positiva (δ+), generando un intenso campo elettrico. Per distinguerlo da un legame covalente, il legame a idrogeno viene normalmente rappresentato mediante una linea tratteggiata (---) o dei puntini (···) che unisce l'idrogeno di una molecola all'atomo fortemente elettronegativo dell'altra molecola.''