Chimica per il liceo/I legami: differenze tra le versioni
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Si possono individuare diverse tipologie di legami intermolecolari, che sono strettamente legati alla maggiore o minore polarità dello molecole coinvolte, fra cui:
#Il '''legame ione-dipolo''' si instaura fra molecole polari e ioni e
# Il '''legame dipolo-dipolo''' si instaura fra molecole polari che si attraggono reciprocamente: le molecole polari generano deboli campi elettrici che possono esercitare la propria attrazione nei confronti di altre molecole polari vicine; in questo modo, le molecole si avvicinano e dispongono i poli opposti l’uno difronte all’altro, creando dei legami secondari fra loro. La forza di questa attrazione dipende dal valore delle cariche parziali delle molecole e dalla distanza fra esse, pertanto i legami dipolo-dipolo risultano deboli e trascurabili allo stato aeriforme, ma incrementano la propria intensità al diminuire della temperatura e/o all'aumentare della pressione: in questo modo la coesione tra le molecole aumenta e possono avvenire i passaggi di stato prima a liquido e quindi a solido. Figura 8.20 [figura 8.20 - legame dipolo-dipolo].
#Il '''legame a idrogeno''' per quanto possa essere considerato un caso particolare di legame dipolo-dipolo è talmente peculiare e importante per la chimica che merita una trattazione a sé stante.si forma tra l'idrogeno, parzialmente positivo, e un atomo parzialmente negativo di un'altra molecola. È presente in molte sostanze come l'acqua, il DNA, le proteine
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