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Chimica per il liceo/I legami: differenze tra le versioni

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=== Molecole polari e apolari ===
NelNei paragrafoprecedenti 8.2.3paragrafi sono stati introdotti la differenza fra legami covalenti puri e polarizzati e il concetto di dipolo elettrico, analogamente è possibile distinguere '''molecole polari''' e '''molecole apolari''': la '''polarità delle molecole''' dipende non solo dalla presenza di legami polarizzati al suoloro interno, ma anche dalla sua geometria tridimensionale (argomento che verrà soltanto accennato in questo testo, in quanto sarà più correttamente e approfonditamente affrontato nel secondo biennio).
Una molecola viene definita '''polare''' quando, a causa di una distribuzione complessiva non simmetrica degli elettroni, presenta due distinti poli -uno positivo e uno negativo- e costituisce pertanto un dipolo elettrico. A loro volta, le sostanze che sono costituite da molecole polari sono definite sostanze polari.
Un esempio significativo di molecola polare è rappresentato dall’acqua (H2O): come già osservato, il legame tra ossigeno e idrogeno è polarizzato, inoltre, tale molecola ha la forma di una V, con un angolo di 104,5°. Da ciò deriva una distribuzione asimmetrica della carica elettrica che porta a distinguere due poli, come mostrato in figura 8.12 [figura 8.12 - polarità dell’acqua].
Una molecola viene invece definita apolare quando, a causa di una distribuzione complessiva simmetrica degli elettroni, non presenta due distinti poli. A loro volta, le sostanze che sono costituite da molecole polari sono definite sostanze polari.
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