Chimica per il liceo/I legami: differenze tra le versioni
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=== Le sostanze covalenti ===
Sono definite '''sostanze covalenti''' quelle in cui sono presenti esclusivamente legami covalenti. In alcuni casi queste sostanze sono formate da molecole semplici, derivanti
Esistono inoltre solidi covalenti che, anziché essere formati da molecole semplici o complesse, sono formati da un numero molto elevato e variabile di atomi legati covalentemente tra loro che danno origine, nello spazio, a strutture geometriche regolari: ne è un classico esempio il diamante, una particolare forma del carbonio in cui ogni atomo è legato covalentemente ad altri quattro, dando origine ad un reticolo tridimensionale virtualmente infinito
Le sostanze covalenti generalmente hanno una conducibilità termica piuttosto bassa e non sono nemmeno buoni conduttori di corrente elettrica né allo stato solido (a differenza dei metalli), né allo stato liquido (a differenza dei composti ionici), poiché le molecole sono complessivamente neutre e gli elettroni coinvolti nei legami covalenti non sono liberi di muoversi, ma sono localizzati tra i nuclei degli atomi che li condividono.
Nell'immagini seguenti (figura 13) sono rappresentati numerosi esempi di sostanze covalenti: <gallery>
File:Protein Structure Gif.gif|Le proteine sono molecole covalenti complesse▼
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▲File:Protein Structure Gif.gif|'''Figura 13/b.''' Le proteine sono molecole covalenti complesse.
File:Diamond Cubic-F lattice animation.gif|Il diamante è un solido covalente▼
File:L-glucose.png|'''Figura 13/c.''' Il glucosio è una molecola covalente semplice.
File:Diamond.jpg|Un diamante intagliato▼
▲File:Diamond Cubic-F lattice animation.gif|'''Figura 13/d.''' Il diamante è un solido covalente.
File:Amorphous Carbon.png|La struttura molecolare del carbonio amorfo▼
▲File:Diamond.jpg|'''Figura 13/e.''' Un diamante intagliato
▲File:Amorphous Carbon.png|'''Figura 13/f.''' La struttura molecolare del carbonio amorfo.
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