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Chimica per il liceo/Le reazioni chimiche: differenze tra le versioni

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Bilanciare la seguente reazione: Ca + O<sub>2</sub> '''<big><math>\longrightarrow</math></big>''' CaO
 
Quando il calcio reagisce con l’ossigeno si forma l’ossido di calcio, CaO: la reazionel'equazione sopra riportata indica proprio questo.
 
Il calcio è un metallo e apparentemente è già bilanciato, ma guardandoosservando la reazionel'equazione ci rendiamosi rende immediatamente conto che a sinistra il simbolo O<sub>2</sub> indica che sono presenti due atomi di ossigeno, mentre a destra il simbolo CaO indica che nell'ossido di calcio è presente un solo atomo di ossigeno: quando si bilanciano queste reazioni si bilancia sempre l’ossigeno aggiungendo i coefficienti stechiometrici davanti al composto. Per bilanciare l’ossigeno è necessario moltiplicare CaO per due:
 
Ca + O<sub>2</sub> '''<big><math>\longrightarrow</math></big>''' 2 CaO
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Bilanciare la seguente reazione: Na + O<sub>2</sub> '''<big><math>\longrightarrow</math></big>''' Na<sub>2</sub>O
 
L'equazione rappresenta la sintesi dell'ossido di sodio (Na<sub>2</sub>O) a partire dagli elementi che lo costituiscono (Na e O<sub>2</sub>).
Guardando la reazione ci rendiamo immediatamente conto che a sinistra il simbolo O<sub>2</sub> mi indica che sono presenti due atomi di ossigeno, mentre a destra il simbolo Na<sub>2</sub>O indica che nell’ossido di Na è presente un solo atomo di ossigeno. quando si bilanciano queste reazioni si bilancia sempre l’ossigeno aggiungendo i coefficienti stechiometrici davanti al composto.
 
Osservando l'equazione ci si rende immediatamente conto che sia il sodio, sia l'ossigeno sono sbilanciati. Per bilanciare il sodio è sufficiente inserire, a sinistra, il coefficiente 2 davanti a tale elemento:
Per bilanciare l’ossigeno devo moltiplicare CaO per due
 
2 Na + O<sub>2</sub> '''<big>→<math>\longrightarrow</math></big>''' 2 Na<sub>2</sub>O
 
Per bilanciare l'ossigeno è invece necessario inserire, a destra, il coefficiente 2 davanti all'ossido di sodio:
così facendo mi rendo conto di aver sbilanciato il Na, infatti ora a destra gli atomi di Na sono quattro e a sinistra è solo uno. Per  bilanciare il Ca basterà moltiplicare a sinistra il Ca per due
 
42 Na + O<sub>2</sub> '''<big>→<math>\longrightarrow</math></big>''' 2 Na<sub>2</sub>O
 
Dopo questa operazione però il sodio è nuovamente sbilanciato: a sinistra sono presenti due atomi di tale elemento, mentre a destra ne sono presenti quattro, infatti in ogni molecola di ossido di sodio sono presenti due atomi di sodio e pertanto in due di tali molecole (2 Na<sub>2</sub>O) sono presenti quattro atomi di tale elemento. Per bilanciare il sodio è quindi necessario raddoppiarlo a sinistra (2<math>\cdot</math>2 = 4), ottenendo:
 
4 Na + O<sub>2</sub> '''<big><math>\longrightarrow</math></big>''' 2 Na<sub>2</sub>O
 
L'equazione a questo punto è correttamente bilanciata.
 
==== Esempio 3 ====
Bilanciare la seguente reazione: Al + O<sub>2</sub> '''<big>→<math>\longrightarrow</math></big>''' Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
 
Guardando la reazione ci rendiamo immediatamente conto che a sinistra il simbolo O<sub>2</sub> mi indica che sono presenti due atomi di ossigeno, mentre a destra il simbolo Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>indica che nell’ossido di Alluminio sono presenti tre atomi di ossigeno.
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Per bilanciare l’ossigeno bisogna moltiplicare Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> per due in modo tale da avere sei atomi di ossigeno a destra . così facendo a sinistra basterà moltiplicare per tre O<sub>2</sub> in modo tale da avere sei
 
Al +3 O<sub>2</sub> '''<big>→<math>\longrightarrow</math></big>''' 2 Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
 
infine si bilancia l’alluminio, infatti ora a destra gli atomi di Al sono quattro e a sinistra è solo uno. Per  bilanciare il Ca basterà moltiplicare a sinistra il Ca per due
 
4 Al + 3 O<sub>2</sub> '''<big>→<math>\longrightarrow</math></big>''' 2 Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
 
==== Esempio 4 ====
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