Chimica per il liceo/Le reazioni chimiche: differenze tra le versioni

Nel Capitolo [[Chimica per il liceo/La materia]] al paragrafo 3.5 è stato introdotto il concetto di '''reazionireazione chimichechimica''' (o più semplicemente ''reazionireazione'') come trasformazionitrasformazione della materia in cui varia la composizione chimica delle sostanze coinvolte: una o più sostanze scompaiono, o meglio si trasformano in una o più nuove sostanze.

Il bilanciamento di una reazione chimica consiste nel mettere davanti alle formule di reagenti e prodotti un opportuno coefficiente, un numero in genere intero, che chiameremochiamato '''coefficiente stechiometrico'''. Il bilanciamento delle reazione è una delle operazioni più importanti della chimica, ed è una diretta conseguenza della '''legge di Lavoisier''': ''in una reazione chimica, la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti'''. In qualsiasi reazione chimica il numero degli atomi deve rimanere invariato.: nessun atomo può sparire oppure generarsi dal vuoto,  quindi per ciascun elemento, il numero di atomi presenti tra i reagenti (a sinistra della freccia) deve necessariamente essere uguale a quello presente tra i prodotti (a destra della freccia). i Per '''coefficientiil stechiometrici''',corretto vannobilanciamento scrittidi esclusivamenteuna '''davantireazione allechimica formule''',è inecessario pediciricordare nonalcune possonoimportanti modificarsi.regole:

* il bilanciamento di una reazione '''non''' puòè esserepossibile condottomodificare modificandogli i pediciindici delle formule, cioèossia i numeri scritti in basso (a pedice) dopo il simbolo dell’elemento,;

* se davanti alla formula di una molecola non compare alcun coefficiente stechiometrico, questo vale 1;
*se, invece, il coefficiente è maggiore dell'unità (2, oppure 3 (o superiore) si deve considerare un numero di molecole doppio, triplo ...e così via, e ciòpertanto portaè anecessario raddoppiare, triplicare, e così via di seguito,ecc il numero di tutti igli tipi di atomoatomi di cui la molecola è formata.; Perper esempio, la scrittura 4 NO₂ indica 4 molecole di diossido di azoto, ciascuna delle quali contiene 1 atomo di azoto e 2 di ossigeno;, facendo sì che, in totale, pertanto,siano si avrannopresenti 4´<math>\cdot</math>1 = 4 atomi Neazoto e 4´<math>\cdot</math>2 = 8 atomi Oossigeno;

* i coefficienti stechiometrici vanno introdotti in successione sino a che il numero di atomi di ciascuna specie non coincide da una parte e dall’altradall'altra della freccia.