Chimica generale/Generalità: differenze tra le versioni

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===Peso equivalente===
Il peso equivalente , o peso di combinazione, è definito come la quantità in grammi di un elemento che reagisce con un grammo di idrogeno.
===Isotopi===
Gli isotopi (lett. nello stesso luogo) sono atomi dello stesso elemento chimico, e quindi con lo stesso numero atomico, ma con differente numero di massa, e quindi massa atomica. La differenza delle masse è dovuta a un diverso numero di neutroni presenti nel nucleo dell'atomo.
 
Per esempio in natura il carbonio si presenta come una miscela di tre isotopi con numero di massa pari a 12, 13 e 14: 12C, 13C e 14C. Le loro abbondanze rispetto alla quantità globale di carbonio sono rispettivamente: 98,89%, 1,11%, tracce (1 atomo di 14C ogni ~ 1012 atomi di 12C)(WANG et al., 1998).
 
Gli isotopi sono suddivisi in isotopi stabili (meno di 300) e non stabili o isotopi radioattivi (circa 1200). Il concetto di stabilità non è netto, infatti esistono isotopi "quasi stabili". La loro stabilità è dovuta al fatto che, pur essendo radioattivi, hanno un tempo di dimezzamento estremamente lungo anche se confrontato con l'età della Terra. Ci sono 21 elementi (es. berillio, fluoro o sodio) che possiedono in natura un solo isotopo anche se nella maggior parte dei casi gli elementi chimici sono costituiti da più di un isotopo.
 
Per descrivere i processi di frazionamento isotopico si ricorre all'uso di idonee notazioni isotopiche.
 
===La mole===
Il concetto di mole è di particolare importanza per la chimica. Essa misura la '''quantità di materia'''. E' definita come il peso (espresso in grammi) degli atomi presenti in 12 grammi di '''C'''<small><sup>12</sup></small><small>6</small>. Questo numero è il cosiddetto '''numero di [[w:Avogadro|Avogadro]]''', indicato con '''N'''. Questo numero è pari a 6.02*10<sup>-23</sup>