Chimica per il liceo/I legami: differenze tra le versioni

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== La formazione dei legami chimici ==
[[File:H2O (water molecule).jpg|miniatura|146x146px|L'acqua si forma grazie a legami chimici tra idrogeno e ossigeno]]
[[File:Formazione legame chimico.png|sinistra|miniatura|358x358px|La formazione di un legame chimico tra due atomi (es. idrogeno)]]
L’enorme varietà di sostanze chimiche che formano non solo il mondo in cui viviamo, ma l’intero Universo, deriva dalla combinazione degli atomi che costituiscono gli elementi classificati nella Tavola periodica.
 
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Per quanto il numero di possibili combinazioni fra gli atomi sia virtualmente infinito, non sempre è possibile che si instaurino legami fra essi: condizione essenziale è che l’energia potenziale dell’associazione atomica che si viene a formare sia minore di quella dei singoli atomi separati. Il '''composto che si ottiene, in seguito all'instaurarsi di legami chimici, ha pertanto una maggior stabilità rispetto ai singoli atomi che lo costituiscono''', proprio perché il suo contenuto energetico è minore rispetto a quello degli atomi separati. Con il termine '''energia di legame''' si indica la quantità di energia che deve essere fornita per rompere un legame chimico. La distanza tra i nuclei dei due atomi coinvolti in un legame chimico è invece definita '''lunghezza di legame'''.
 
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=== Gli elettroni di legame ===