Chimica per il liceo/Le leggi dei gas: differenze tra le versioni

 

== I gas ideali e la teoria cinetica dei gas ==

Lo stato di aggregazione di una sostanza, solido, liquido o aeriforme, dipende, oltre che dal tipo e dall'intensità dei legami primari, tra i vari atomi del composto, e delle forze intermolecolari tra le molecole vicine, dai valori che assumono la pressione P, la temperatura T ed il volume V. Per questo motivo tali grandezze sono dette variabili di stato.

 

Nello '''stato gassoso''' le distanze tra le molecole risultano molto elevate, si possono considerare indipendenti le une dalle altre come inoltre si muovono a velocità molto elevata.

 

Per poter studiare adeguatamente lo stato gassoso bisogna fare delle approssimazioni e immaginare un gas perfetto. Un gas perfetto deve possedere alcune caratteristiche:

Definiamo adesso delle grandezze che ci consentiranno di studiare lo stato gassoso:

 

 

La '''Temperatura''' misura la capacità di un corpo di trasferire il calore, un corpo caldo trasferirà spontaneamente il suo calore solo ad un corpo che abbia una temperatura più basso. Più precisamente essa è una misura dell'energia cinetica media delle particelle che costituiscono un corpo. Attenzione il calore è un energia, si misura in calorie o Joule, la temperatura indica la possibilità di trasferire calore e si misura in

 

Importante: La temperatura determina la '''direzione del flusso di calore'''.

 

La '''Pressione''' si definisce come il rapporto tra una forza e la superficie sulla quale la forza agisce.