Chimica generale/Generalità: differenze tra le versioni
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Dopo varie sperimentazioni, si concluse che gli atomi possono unirsi tra di loro per formare un composto; anche atomi uguali posssono unirsi per formare una molecola. Ovviamente ogni elemento ha un peso, e, secondo la regola di '''Cannizzaro''', il peso di un elemento misurato in diverse molecole è sempre multiplo di una quantità fissa, che è da ritenersi il peso atomico dell'elemento.
Oggi come misura del peso atomico si usa la '''uma''', che è la dodicesima parte del peso del carbonio(<sup>12</sup><inf>6</inf>C, dove 12 rappresenta la massa del carbonio, e 6 il numero atomico, ovvero il numero di elettroni, equivalente a quello dei protoni).Da notare che il termine ''peso'' non è appropriato(anche se più utilizzato), sarebbe meglio usare ''massa''.
===Peso equivalente===
Il peso equivalente , o peso di combinazione, è definito come la quantità in grammi di un elemento che reagisce con un grammo di idrogeno.
===La mole===
Il concetto di mole è di particolare importanza per la chimica. Essa misura la '''quantità di materia'''. E' definita come il peso (espresso in grammi) degli atomi presenti in 12 grammi di <sup>12</sup><inf>6</inf>C. Questo numero è il cosiddetto '''numero di [[w:Avogadro|Avogadro]]''', indicato con '''N'''. Questo numero è pari a <math>6.02*10^(-23)</math>
La mole è usata per misurare qualsiasi tipo di sostanza, compresi elettroni, neutroni e protoni.
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