Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche: differenze tra le versioni
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→Legge della conservazione della massa (legge di Lavoisier): formattazione |
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2 Ca +O<sub>2</sub> '''<big>→</big>''' 2 CaO
Guardando la reazione ci rendiamo immediatamente conto che a sinistra il simbolo O2 mi indica che sono presenti due atomi di ossigeno, mentre a destra il simbolo Na2O indica che nell’ossido di Na è presente un solo atomo di ossigeno. quando si bilanciano queste reazioni si bilancia sempre l’ossigeno aggiungendo i coefficienti stechiometrici davanti al composto.
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==== Esempio 4 ====
Bilanciare la seguente reazione: N<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
La reazione di sintesi dell’ammoniaca NH<sub>3</sub>, reazione fondamentale in campo industriale.
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La reazione si bilancia sempre allo stesso modo, cioè mancando l’ossigeno si bilancia l’elemento con il numero dispari maggiore cioè H. Gli atomi di H a destra sono 3 mentre a sinistra sono due, quindi procediamo come nell’esempio precedente moltiplicare NH<sub>3</sub> per due in modo tale da avere sei atomi di idrogeno a destra . così facendo a sinistra basterà moltiplicare per tre H<sub>2</sub> in modo tale da avere sei
N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub> '''
infine si bilancia l’azoto N<sub>2</sub> in questo caso risultano essere due a destra e due a sinistra quindi sono perfettamente bilancia
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