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Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche: differenze tra le versioni

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== Le teoria atomica e le leggi ponderali ==
Dalla '''teoria proposta da Dalton''' abbiamo appreso che:
Dalla teoria proposta da Dalton abbiamo appreso che: la materia è fatta di atomi piccolissimi, indivisibili e indistruttibili. Tutti gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno lo stesso numero atomico; gli atomi di un elemento si combinano solo con numeri interi di atomi di un altro elemento, gli atomi di un elemento si combinano, per formare un composto, soltanto con numeri interi di atomi di altri elementi; gli atomi non possono essere né creati né distrutti, ma si trasferiscono interi da un composto all’altro.
 
* la materia è fatta di atomi piccolissimi, indivisibili e indistruttibili;
Gli '''elementi''' sono costituiti da atomi che hanno identiche proprietà chimiche. Una '''molecola''' è un raggruppamento di due o più atomi che ha proprietà chimiche caratteristiche.▼
* tutti gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno lo stesso numero atomico;
* gli atomi di un elemento si combinano solo con numeri interi di atomi di un altro elemento;
* gli atomi di un elemento si combinano, per formare un composto, soltanto con numeri interi di atomi di altri elementi;
* gli atomi non possono essere né creati né distrutti, ma si trasferiscono interi da un composto all'altro.
 
▲Gli '''elementi''' sono costituiti da atomi che hanno identiche proprietà chimiche. Una '''molecola''' è un raggruppamento di due o più atomi, legati tra loro, che ha proprietà chimiche caratteristiche.
Gli ioni carichi positivamente, per esempio, Na+  si chiamano '''cationi'''.  Gli ioni carichi negativamente (per esempio, Cl-  si chiamano '''anioni'''.I composti ionici (come i sali) sono formati da cationi e anioni
 
Gli atomi con cariche positive vengono detti '''ioni positivi''' o '''cationi''', per esempio, Na<sup>+</sup>.  Gli atomi con cariche negative vengono detti '''ioni negativi''' o '''anioni''', per esempio, Cl<sup>-</sup>. I '''composti ionici''' (come i sali) sono formati da cationi e anioni legati insieme
 
Ogni molecola è rappresentata da una '''formula chimica''' che specifica la composizione della sostanza.
 
 La '''formula bruta''', o '''grezza''', di una molecola indica da quali e quanti elementi essa è costituita (per esempio, CH4CH<sub>4</sub>, NH3NH<sub>3</sub>, CO2CO<sub>2</sub> ecc.).
 
== Trasformazioni fisiche e chimiche ==
Le trasformazioni fisiche provocano un cambiamento fisico reversibile della materia e non producono nuove sostanze come ad esempio la fusione del ghiaccio oppure l’ebollizione dell’acqua. Le reazioni chimiche comportano la formazione di nuove sostanze, con proprietà anche molto diverse da quelle dei materiali originari come ad esempio il metano che brucia nel fornello di casa quando prepariamo da mangiare.Durante una trasformazione chimica le sostanze originarie, dette reagenti, si riorganizzano al livello microscopico per formare nuove specie chimiche, i prodotti
 
                  reagenti '''<big>REAGENTI    →   PRODOTTI</big>      prodotti'''
 
In alcuni casi le reazione è ben visibile poiché cambiano delle caratteristiche tangibili ad esempio il colore, possono formarsi dei solidi, può cambiare odore..
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ad esempio supponiamo di avere a disposizione del carbonio C e di farlo reagire con l’O<sub>2</sub> presente nell’aria. questa è una reazione piuttosto comune che si schematizza in questo modo:
 
C + O<sub>2</sub> '''<big>→</big>''' CO<sub>2</sub>
 
il Carbonio, un solido nero reagisce con l’ossigeno producendo anidride carbonica CO<sub>2</sub> un gas e '''calore'''. questaQuesta non è una reazione banale, l’utilizzo del Carboncarbon fossile ha consentito lo sviluppo dell'era industriale… La fine dell’età del carbon fossile non è stata determinata dall esaurirsi delle miniere di carbone, ma perchè si sono trovati combustibili più versatili e meno inquinanti. questo lascia supporre che l’eta del petrolio attuale non finirà perché finirà il petrolio, ma probabilmente si useranno nuove tecnologie, l’elettrico a quanto pare.
 
Ritorniamo alla reazione
 
C+O<sub>2</sub> '''<big>→</big>''' CO<sub>2</sub>
 
i reagenti C e O<sub>2</sub> tra di loro reagiscono, cioè i loro atomi si sistemano in modo differente rompendo legami preesistenti e formandone dei nuovi
[[File:Combustione del carbonio.jpg|centro|miniatura|518x518px|Combustione del carbonio]]
 
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I prodotti formati non hanno alcuna relazione con i reagenti, sono sostanze con caratteristiche assolutamente differenti. l’unicaL’unica relazione sono le leggi ponderali.
 
# '''legge di conservazione della massa, o legge di Lavoisier'''
# '''legge delle proporzioni definite, o legge di Proust'''
# '''legge delle proporzioni multiple, o legge di Dalton'''
 
== Legge della conservazione della massa (legge di Lavoisier) ==
Legge di conservazione della massa,  Lavoisier : '''in una reazione chimica, la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti.'''
 
la legge della conservazione della massa esprime un concetto comune a tutte le scienze, la massa non può variare. in<u>In una qualsiasi reazione la somma delle masse prima e dopo la reazione rimane invariata</u>.
 
Es: se si fanno reagire 56 gr di Fe con 70 gr di Cl<sub>2</sub> quanti grgrammi di cloruro ferrico si formano?
 
Fe +  Cl<sub>2</sub> '''<big>→</big>''' FeCl<sub>2</sub>
 
e ovvio che in base alla legge appena enunciata si formeranno 126 gr di FeCl<sub>2</sub>.
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ES: scaldando del carbonato di calcio CaCO<sub>3</sub> avviene la seguente reazione:
 
CaCO<sub>3</sub> '''<big>→</big>''' CaO+CO<sub>2</sub>
 
se si scaldano 50 gr di CaCO<sub>3</sub> il residuo di CaO, ossido di calcio, è di 28 gr. Quanta CO<sub>2</sub> si è formata?
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