Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche: differenze tra le versioni

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Il bilanciamento di una reazione chimica consiste nell’introdurre davanti alle formule di reagenti e prodotti un opportuno coefficiente, un numero in genere intero che chiameremo '''coefficiente stechiometrico'''. Il bilanciamento delle reazione è una delle operazioni più importanti della chimica, ed è una diretta conseguenza della '''legge di Lavoisier: in una reazione chimica, la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti'''. In qualsiasi reazione chimica il numero degli atomi deve rimanere invariato. nessun atomo può sparire oppure generarsi dal vuoto,  quindi per ciascun elemento, il numero di atomi presenti tra i reagenti deve necessariamente essere uguale a quello presente tra i prodotti. i  '''coefficienti stechiometrici''', vanno scritti esclusivamente '''davanti alle formule''', i pedici non possono modificarsi.
 
Ca +O<sub>2</sub> > CaO
 
Se il Calcio reagisce con l’ossigeno si forma l’ossido di Calcio CaO, la reazione sopra indica proprio questo. le reazioni si indicano con una freccia poiché i reagenti si trasformano in prodotti, scrivere il simbolo uguale è da sprovveduti.