Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche: differenze tra le versioni
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Dalla teoria proposta da Dalton abbiamo appreso che: la materia è fatta di atomi piccolissimi, indivisibili e indistruttibili. Tutti gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno la stessa massa; gli atomi di un elemento si combinano solo con numeri interi di atomi di un altro elemento, gli atomi di un elemento si combinano, per formare un composto, soltanto con numeri interi di atomi di altri elementi; gli atomi non possono essere né creati né distrutti, ma si trasferiscono interi da un composto all’altro.
Gli '''elementi''' sono costituiti da atomi che hanno identiche proprietà chimiche. Una '''molecola''' è un raggruppamento di due o più atomi che ha proprietà chimiche caratteristiche.
Gli ioni carichi positivamente, per esempio, Na+ si chiamano '''cationi'''. Gli ioni carichi negativamente (per esempio, Cl- si chiamano '''anioni'''.I composti ionici (come i sali) sono formati da cationi e anioni
Ogni molecola è rappresentata da una '''formula chimica''' che specifica la composizione della sostanza.
La '''formula bruta''', o '''grezza''', di una molecola indica da quali e quanti elementi essa è costituita (per esempio, CH4, NH3, CO2 ecc.).
== Trasformazioni fisiche e chimiche ==
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C+O2 CO2
il Carbonio, un solido nero reagisce con l’ossigeno producendo anidride carbonica CO2 un gas e '''calore'''. questa non è una reazione banale, l’utilizzo del Carbon fossile ha consentito lo sviluppo dell'era industriale… La fine dell’età del carbon fossile non è stata determinata dall esaurirsi delle miniere di carbone, ma perchè si sono trovati combustibili più versatili e meno inquinanti. questo lascia supporre che l’eta del petrolio attuale non finirà perché finirà il petrolio, ma probabilmente si useranno nuove tecnologie, l’elettrico a quanto pare.
Ritorniamo alla reazione
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I prodotti formati non hanno alcuna relazione con i reagenti, sono sostanze con caratteristiche assolutamente differenti. l’unica relazione sono le leggi ponderali.
# '''legge di conservazione della massa'''
# '''legge delle proporzioni definite
# '''legge delle proporzioni multiple'''
== Legge della conservazione della massa (legge di Lavoisier) ==
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Nella prima reazione 12 gr di C reagiscono con 32 gr di O2. Nella seconda reazione 24 gr di C reagiscono con 32 gr di O2.
Il bilanciamento di una reazione chimica consiste nell’introdurre davanti alle formule di reagenti e prodotti un opportuno coefficiente, un numero in genere intero che chiameremo '''coefficiente stechiometrico'''. Il bilanciamento delle reazione è una delle operazioni più importanti della chimica, ed è una diretta conseguenza della '''legge di
Ca +O2 CaO
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