Chimica generale/Legge dei gas ideali: differenze tra le versioni
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PV=nRT
dove: P= pressione;, V= volume; n= numero di moli; R= costante universale dei gas; T= temperatura
esempio: poichè una mole di gas ideale alla temperatura di 273,16°K e alla pressione di una atm occupa un volume di 22,414 litri si ricava per la costante R=PV/nT e quindi R= 1*22,414/1*273,16 atm*l/mole*°K ossia 0,082 atm*l/m*°K
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