Chimica organica/Richiami di chimica generale: differenze tra le versioni
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[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png| center| 200px| Esempio di interazione dipolo-dipolo]]
: Tra le interazioni dipolo-dipolo è opportuno ricordare il '''legame a idrogeno''' o '''ponte idrogeno''', in cui è implicato un atomo di idrogeno legato con legame covalente ad elementi molto elettronegativi come fluoro, ossigeno o azoto (regola FON). Questi attraggono a sé gli elettroni di valenza, acquisendo una parziale carica negativa (δ-) lasciando l'idrogeno con una parziale carica positiva (δ+). Per avere un maggior numero di informazioni su questo tipo di interazioni rimando a [[w:Legame a idrogeno | questa]] pagina di wikipedia italiana.
* '''Interazioni (forze) di London''' o '''Interazioni (forze) di dispersione''', che si stabiliscono tra una molecola caratterizzata da un dipolo istantaneo ed una caratterizzata da un dipolo istantaneo dovuto alla vicinanza con la prima molecola. La ragione per la quale questa seconda molecola è in grado di essere polarizzata è che i suoi elettroni sono liberi di muoversi lungo tutta la molecola, adattandosi così ai dipoli circostanti. Questa visione aiuta a capire perché <u>le molecole più grandi risultano più polarizzabili</u>.</br> È opportuno notare che <u>le interazioni di dispersione si possono stabilire tra tutte le molecole</u>, anche tra quelle con dipoli
* '''Interazioni dipolo-dipolo indotto''', che si stabiliscono tra una molecola caratterizzata da un dipolo elettrico permanente e una caratterizzata da un dipolo elettrico indotto dalla vicinanza alla prima molecola. Spesso ci si riferisce solo a queste ultime interazioni col termine di "Forze di Van der Waals".
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