Dizionario chimico divulgativo/B: differenze tra le versioni

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{{Incipit|Bà-se|base|pz}} esistono tre definizioni di base.
* '''base di Arrhenius''': sostanza in grado di rilasciare in acqua ioni OH<sup>-</sup>. Esempi sono gli idrossidi (NaOH, Ca(OH)<sub>2</sub> ecc.), che sono {{i|B#Base forte|basi forti}};
* '''base di Brønsted-Lowry''': sostanza che, messa in contatto con un'altra, acquista protoni. Un esempio è l'ammoniaca, NH<sub>3</sub> che, grazie al doppietto elettronico libero dell'atomo di azoto, è in grado di legare un protone (H<sup>+</sup>). Abbassa così la quantità di protoni presenti nella soluzione, alzando perciò il {{i|P#pH|pH}};
* '''base di Lewis''': qualsiasi sostanza in grado di donare un doppietto elettronico. Per esempio nella reazione
:Cl<sup>-</sup> + FeCl<sub>3</sub> → [FeCl<sub>4</sub>]<sup>-</sup>