Dizionario chimico divulgativo/L: differenze tra le versioni

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==Legame intramolecolare==
==Legame ionico==
{{Incipit|Le-gà-me iò-ni-co|legame ionico|pz}} legame che si instaura tra {{I|I#ione|ioni}} di carica opposta. Ciò accade quando tra due atomi vi sia un forte differenza di {{i|E#elettronegatività}}, tale che l'atomo più elettronegativo si appropria di un {{i|E#elettrone}} "strappandolo" all'atomo meno elettronegativo. Si formano così due ioni, uno negativo (anione, l'atomo coll'eccedenza di elettroni) e uno positivo (il catione, con una deficienza di elettroni). Un esempio comune è il cloruro di sodio, NaCl, formato da ioni positivi Na<sup>+</sup> e ioni negativi Cl<sup>-</sup> uniti tra loro per mezzo di questo legame. Questo tipo particolare di legame non è dato quindi dalla condivisone di due o più elettroni, ma dall'attrazione elettrostatica che sussiste tra gli atomi carichi. Il legame ionico non porta alla formazione di molecole, come nel caso del {{I|L#legame covalente}}, ma di {{i|s#sale|sali}}, costituiti da un {{i|R#reticolo cristallino}} dove gli ioni sono disposti nello spazio secondo un determinato schema geometrico. Il legame ionico è il più forte tra i legami chimici.
 
==Legame metallico==