Chimica per il liceo/Termodinamica chimica: differenze tra le versioni
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Un sistema chimico che possiede una certa energia interna U, può scambiare questa energia con l'ambiente sotto forma di calore o lavoro (la stessa definizione di ''energia=capacità di scambiare calore o produrre lavoro'' richiama questo concetto).<br />
ΔU = Q + L dove Q è il calore scambiato e L è il lavoro prodotto.
Da un punto di vista fisico il lavoro corrisponde ad una forza che provoca uno spostamento (L=Fs). In un sistema chimico in genere lo "spostamento" corrisponde ad una variazione di volume del sistema stesso. Si può dimostrare che il lavoro, a pressione costante, L = pΔV (si pensi a pV = nRt). Se non c'è variazione di volume (ad es. un sistema chiuso e rigido) non ci può essere lavoro e quindi ci sarà solo scambio di calore:<br />
ΔU = Q<sub>v</sub> (dove Q<sub>v</sub> è il calore scambiato a volume costante).<br />
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