Laboratorio di chimica in casa/Acido cloridrico: differenze tra le versioni
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L'acido cloridrico è un idracido forte. Puro è un gas incolore dall'odore estremamente pungente ed estremamente corrosivo. Le sue soluzioni dal 5 al 10% vengono usate come detergenti per la casa e prendono il nome di '''acido muriatico'''. Le soluzioni da laboratorio concentrate sono al 36% in peso su peso.
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==Proprietà chimiche==
==Sintesi==
Si può sintetizzare in quantità modeste ma con un altissimo grado di purezza mediante del NaCl (comune sale da cucina) e dell'acido solforico concentrato (contenuto in sgorganti per tubature domestiche). L'acido prodotto sarà presente in forma gassosa perciò bisogna lavorare sotto cappa ed eventuali perdite all'aria vanno neutralizzate con uno spruzzino contenente una soluzione di bicarbonato di sodio satura. '''<u>Assemblaggio apparecchiatura</u>'''
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Per questa reazione è necessario costruire una semplice apparecchiatura composta da 2 contenitori tappi e tubi di gomma e delle cannule (tubicini)di vetro come mostrato in figura. Se non si dovessero avere delle cannule di vetro si possono usare gli involucri trasparenti svuotati delle penne bic, avendo l'accortezza di tappare con della colla a caldo il forellino presente sul lato della penna.
'''<u>Esecuzione dell'esperimento</u>'''[[File:Apparecchio gas.jpg|Apparato sperimentale|alt=|143x143px|miniatura]]
Porre l'acido solforico(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) nel contenitore A e il sale (NaCl) nel contenitore B. Non'appena si vuole produrre l'acido gassoso si versi lentamente il contenuto del contenitore A ,tramite il tubo che collega le due bottiglie, nel contenitore B aprendo il tubo c togliendo la moletta.
Subito dopo aver aggiunto la quantità desiderata di acido riporre il contenitore A sul piano di lavoro e richiudere il tubo c con la molletta, facendo defluire tutto il gas fuori dal contenitore B.
<chem>H2SO4H2(aq) + 2 NaCl(s) -> Na2SO4(aq) + 2 HCl(g)</chem>▼
Eventuali eccessi di gas di HCl possono essere neutralizzati facendolo gorgogliare in una soluzione satura di una qualsiasi soluzione satura di una base(per esempio bicarbonato).
▲<chem>H2SO4H2(aq) + 2 NaCl(s) -> Na2SO4(aq) + 2 HCl(g)</chem>
==Capitoli correlati==
==Note==
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