Laboratorio di chimica in casa/Ossido di alluminio: differenze tra le versioni

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Una sintesi molto semplice ed efficace consiste nella dissoluzione della carta d'alluminio in HCl concentrato(reperibile in ogni ferramenta come acido muriatico concentrato). Si otterrà una soluzione di AlCl<sub>3</sub> secondo la reazione
 
2 Al<sub>(s)</sub> + 6 HCl<sub>(aq)</sub> 2 AlCl<sub>3(aq)</sub> + 3 H<sub>2 (g)</sub>
 
una volta ottenuta la soluzione di AlCl<sub>3</sub> perfettamente limpida e priva di ogni residuo di Al solido si neutralizza con bicarbonato di sodio
 
2AlCl2 AlCl<sub>3(aq)</sub> + 6NaHCO6 NaHCO<sub>3(s)</sub> ->6NaCl→ 6 NaCl<sub>(aq)</sub> + Al<sub>2</sub>O<sub>3(s)</sub> +3H 3 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> +6CO 6 CO<sub>2(g)</sub>
 
Si otterrà un precipitato bianco di ossido di alluminio (allumina) insolubile in acqua di consistenza gelatinosa molto difficile da filtrare (si consiglia una filtrazione sottovuoto con Buchner) che verrà essiccato con l'ausilio di un forno fino ad una consistenza polverulenta priva di acqua(anidra).