Laboratorio di chimica in casa/Cloruro stannoso: differenze tra le versioni
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Vista l'alta costante di dissociazione, gli ioni dell'Idrossido di Sodio prendono gradualmente il posto del Cloruro di Sodio in soluzione. Questo fenomeno, unitamente alla produzione di SnCl<sub>2</sub> solubile (Sn<sup>2+</sup> e Cl<sup>-</sup>), porta alla saturazione della soluzione ed alla precipitazione del sale con la K<sub>dissociazione</sub> minore del sistema, ovvero il Cloruro Stannoso.
P.S: E' inoltre possibile che, alla luce dei risultati ottenuti da altre sintesi elettrolitiche di
==Reazioni==
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