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Laboratorio di chimica in casa/Cloruro stannoso: differenze tra le versioni

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==Sintesi alternative==
Può essere sintetizzato anche tramite un'elettrolisi di una soluzione acquosa ad alta concentrazione (non satura) di NaCl, con l'anodo (elettrodo negativo) di materiale inerte (come la grafite), ed il catodo (elettrodo positivo) composto da Stagno metallico.
Il Cloruro Stannoso può essere sintetizzato se, in un'elettrolisi di una soluzione di acqua e cloruro di sodio, si usa lo stagno metallico l'elettrodo positivo (catodo) e grafite per l'anodo. Mano a mano che si procede con l'elettrolisi la soluzione, già saturata parzialmente dal cloruro di sodio, si satura di cloruro stannico che forma, per via dell'aumento di pH dovuto alla formazione di soda caustica, un precipitato bianco-giallastro.
Applicando tensione, attorno al catodo si formerà una sospensione bianca, che, con il passare del tempo (e con l'aumentare delle dimensioni delle particelle), tenderà a formare un precipitato bianco/giallo pallido:
 
Sn<sub> (s)</sub> + 2NaCl2Na<sup>2+</sup><sub> (acq)</sub> + 2Cl<sup>-</sup><sub> (acq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub> (l)</sub> + E → SnCl<sub>2 (s)↓</sub> + 2NaOH2Na<sup>+>+<sub> (acq)</sub> + 2OH<sup>-</sup><sub> (acq)</sub> + H<sub>2 (g)↑</sub>
 
Vista l'alta costante di dissociazione, gli ioni dell'Idrossido di Sodio prendono gradualmente il posto del Cloruro di Sodio in soluzione. Questo fenomeno, unitamente alla produzione di SnCl<sub>2</sub> solubile (Sn<sup>2+</sup> e Cl<sup>-</sup>), porta alla saturazione della soluzione ed alla precipitazione del sale con la K<sub>dissociazione</sub> minore del sistema, ovvero il Cloruro Stannoso.
 
P.S: E' inoltre possibile che, alla luce dei risultati ottenuti da altre sintesi elettrolitiche di cloruri di metalli, che la solubilità di SnCl<sub>2</sub> diminuisca con l'aumentare dell'alcalinità della soluzione.
 
==Reazioni==
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