Chimica generale/Nomenclatura: differenze tra le versioni
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Nel caso un (o più) [[w:atomi|atomo]] di [[w:Idrogeno|Idrogeno]] lega con un (o più) atomo di un [[w:non metallo|non metallo]] lega con un (o più) atomo di un [[w:non metallo|non metallo]] si chiamano idracidi. Gli [[w:Acido|acidi]] si possono generalmente ottenere per [[w:idratazione|idratazione]] delle [[w:anidride|anidridi]].
Per gli idracidi, la nomenclatura tradizionale prevede il termine ''Acido'' seguito dal nome del [[w:nonmetallo|nonmetallo]] con desinenza in ''-idrico''.
''Per esempio'':
*HCl prende il nome di acido cloridrico
*HBr prende il nome di acido bromidrico
Per gli idracidi, la nomenclatura [[w:IUPAC|IUPAC]]'' propone che il nome del [[w:nonmetallo|nonmetallo]] con desinenza rigorosamente in ''-uro'' sia seguito dal termine ''di idrogeno''.
''Per esempio'':
*HCl prende il nome di cloruro di idrogeno
*HBr prende il nome di bromuro di idrogeno
Per gli ossiacidi, la nomenclatura tradizionale prevede l'accostamento del termine ''Acido'' con la seconda parte del nome della corrispettiva [[w:anidride|anidride]].
''Per esempio'':
*HCl<sub></sub>O<sub></sub> prende il nome di acido ipocloroso [deriva dall'anidride ipoclorosa]
*HCl<sub></sub>O<sub>4</sub> prende il nome di acido perclorico [deriva dall'anidride perclorica]
*H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> prende il nome di acido carbonico [deriva dall'anidride carbonica]
*H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> prende il nome di acido solforico [deriva dall'anidride solforica]
*H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> prende il nome di acido solforoso [deriva dall'anidride solforosa]
Per gli ossiacidi, la nomenclatura [[w:IUPAC|IUPAC]] con desinenza in ''-idrico''.
''Per esempio'':
*HCl prende il nome di acido cloridrico
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I [[w:sale|sali]] sono composti chimici in cui un (o più) atomo di un metallo lega con un (o più) atomo di un [[w:nonmetallo|nonmetallo]] e/o con un (o più) atomo di [[w:ossigeno|ossigeno]]. Nel primo caso si parla di aloidi, nel secondo di ossisali. I [[w:sale|sali]] si possono generalmente ottenere per [[w:Reazione chimica|reazione]] tra [[w:acido|acidi]] e [[w:idrossido|idrossidi]].
Per gli aloidi, la nomenclatura tradizionale propone che il nome del [[w:nonmetallo|nonmetallo]] con desinenza in ''-uro'' sia seguita da complemento di specificazione e nome del metallo o dal nome del metallo con suffisso e/o prefisso adeguato secondo le regole descritte in precedenza.
''Per esempio'':
*Na<sub></sub>Cl<sub></sub> prende il nome di cloruro di sodio
*Cu<sub>2</sub>S prende il nome di solfuro rameoso
*CuS prende il nome di solfuro rameico
Per gli aloidi, la nomenclatura [[w:IUPAC|IUPAC]] con desinenza in ''-uro'' sia seguita da complemento di specificazione e nome del metallo o dal nome del metallo con suffisso e/o prefisso adeguato secondo le regole descritte in precedenza.
''Per esempio'':
*Na<sub></sub>Cl<sub></sub> prende il nome di cloruro di sodio
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*Cu<sub>2</sub>S prende il nome di solfuro di dirame (I)
*CuS prende il nome di solfuro di rame (II)
Per gli ossisali, la nomenclatura tradizionale propone l'accostamento di due termini: il primo deriva dall'[[w:anione|anione]] dell'acido, in particolare se il suffisso del nome dell'acido era ''-oso'', nel sale sarà ''-ito'' mentre se era ''-ico'', nel sale sarà ''-ato''; il secondo deriva dal [[w:catione|catione]] dell'idrossido, secondo le regole descritte in precedenza.
''Per esempio'':
*LiCl<sub></sub>O<sub>2</sub> prende il nome di clorito di litio
*Fe(Cl<sub></sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub> prende il nome di perclorato ferrico
*Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> prende il nome di carbonato di sodio
*Cu<sub></sub>SO<sub>4</sub><sub></sub> prende il nome di solfato rameico
Per gli ossisali, la nomenclatura [[w:IUPAC|IUPAC]] prevede che il primo termine, il quale deriva dall'[[w:anione|anione]] dell'acido con desinenza rigorosamente in ''-ato'', sempre seguito dal numero di ossidazione del [[w:nonmetallo|nonmetallo]], sia seguito da complemento di specificazione e il nome del metallo, seguito dal numero di ossidazione dello stesso (in [[w:numero romano|numero romano]] chiuso tra parentesi) qualora ci fossero possibilità di incertezza.
''Per esempio'':
*LiCl<sub></sub>O<sub>2</sub> prende il nome di diossoclorato (III) di litio
*Fe(Cl<sub></sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub> prende il nome di tetraossoclorato (VII) di ferro (III)
*Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> prende il nome di triossocarbonato (IV) di sodio
*Cu<sub></sub>SO<sub>4</sub><sub></sub> prende il nome di tetraossosolfato (VI) di rame (II)
===Eccezioni===
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*SiO<sub>2</sub> Silice
<br/>Alcuni buchi della nomenclatura tradizionale sono stati risolti con diversi stratagemmi:
#Alcune [[w:anidride|anidridi]] per diversa [[w:idratazione|idratazione]] acquistano forme diverse. In particolare, data una [[w:mole|mole]] di una certa [[w:anidride|idratazione]] acquistano forme diverse. In particolare, data una [[w:mole|mole]] di una certa [[w:anidride|anidride]], è possibile che reagendo con una o più [[w:mole|moli]] di [[w:acqua|acqua]], produca composti con proprietà diverse. Il composto risultante assumerà il prefisso ''meta-'' se ha reagito con una [[w:mole|mole]] di [[w:acqua|acqua]], ''piro-'' se con due, e ''orto-'' se con tre. Generalmente quest'ultimo viene omesso e assegnato, qualora esistessero solo due stadi, al posto del prefisso ''meta-''.
#:''Ad esempio'':
#*P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</Sub>O → 2HP<sub></sub>O<sub>3</sub> prende il nome di acido (meta)fosforico
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#*P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 3H<sub>2</Sub>O → 2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> prende il nome di acido (orto)fosforico
#Qualora in un [[w:anione|anione]] contenente un atomo di [[w:ossigeno|ossigeno]] per [[w:sostituzione|sostituzione]] un atomo di [[w:zolfo|zolfo]] ne prendesse il posto, lo [[w:ione|ione]] assume il prefisso ''tio-'' nel proprio nome.
#:''Ad esempio'':
#*CNO<sup>-</sup> [ione cianato] + H<sub>2</Sub>S → H<sub>2</Sub>O + CNS<sup>-</sup> [prende il nome di ione tiocianato]
==Nomenclatura della chimica organica==
Molti composti organici semplici, diffusi e comuni continuano ad essere identificati anche dal loro nome tradizionale, legato spesso alla fonte naturale da cui solo stati ottenuti ([[w:acido formico|acido formico]] dalle formiche, [[w:acido acetico|acido acetico]] dall'aceto, [[w:acido butirrico|acido butirrico]] dal burro, [[w:xilitolo|xilitolo]] dal legno, [[w:urea|urea]] dall'urina, ecc.).
Risulta tuttavia molto diffusa per via della sua efficacia la nomenclatura sistematica [[w:IUPAC|acqua]], produca composti con proprietà diverse. Il composto risultante assumerà il prefisso ''meta-'' se ha reagito con una [[w:mole|mole]] di [[w:acqua|acqua]], ''piro-'' se con due, e ''orto-'' se con tre. Generalmente quest'ultimo viene omesso e assegnato, qualora esistessero solo due stadi, al posto del prefisso ''meta-''.
#:''Ad esempio'':
#*P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</Sub>O → 2HP<sub></sub>O<sub>3</sub> prende il nome di acido (meta)fosforico
#*P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 2H<sub>2</Sub>O → H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> prende il nome di acido (piro)fosforico
#*P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 3H<sub>2</Sub>O → 2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> prende il nome di acido (orto)fosforico
#Qualora in un [[w:anione|anione]] contentente un atomo di [[w:ossigeno|ossigeno]] per [[w:sostituzione|sostituzione]] un atomo di [[w:zolfo|zolfo]] ne prendesse il posto, lo [[w:ione|ione]] assume il prefisso ''tio-'' nel proprio nome.
#:''Ad esempio'':
#*CNO<sup>-</sup> [ione cianato] + H<sub>2</Sub>S → H<sub>2</Sub>O + CNS<sup>-</sup> [prende il nome di ione tiocianato]
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