Esercizi di stechiometria (superiori)/Problemi d'esame/6: differenze tra le versioni
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Per un errore nell'impianto industriale la polvere di [[w:paraformaldeide|paraformaldeide]] si è mescolata con una polvere composta da [[w:solfato ferroso|solfato ferroso]] e [[w:solfato di argento|solfato di argento]]. per determinare la percentuale di metallo nel prodotto e determinare se è vendibile o meno, i chimici analitici trattano 20,000 g di polvere con del [[w:toluene|toluene]] ed estraggono 0,8500g di solfati. Questi vengono sciolti in acqua e viene aggiunto del [[w:nitrato di piombo|nitrato di piombo]] ,che precipita il solfato, in soluzione 0.080M nella quantità di 76,00 ml. L'eccesso di [[w:piombo|piombo]] viene titolato con 32,00 ml di [[w:solfato di sodio|solfato di sodio]] o,045M.
Calcolre la percentuale di Fe e Ag nel campione e dire se la quantità di metalli è sotto o sopra il limite vendibile del
<div class="NavFrame" style="text-align:left; width:100%; background:DDF; float:left;">
<div class="NavHead" style="background:CCC; padding-bottom: 0.0em; text-align:center; padding-left:1em">
Soluzione
</div>
<div class="NavContent" style="margin-bottom: 0.5em; padding: 0.2em; padding-left:0.4em; border-left-style:solid; border-left-width:3px; border-left-color:DDF; background-color:DDF;">
Ricaviamo intanto i dati:
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{{eq|eq=<math>
\left\{\begin{matrix}x=0,0047-y \\ y=\frac{0,8500g-0,0047(PM_{x})}{(PM_{
\left\{\begin{matrix}x=0,0047-y \\ y=0,
\left\{\begin{matrix}x=0,
Dalle moli dei solfati ci ricviamo le moli dei metalli:
*n<sub>Fe++</sub>=x=0,0038 mol
*n<sub>Ag+</sub>=2y=0,0017 mol
Che equivalgono a grammi:
*g<sub>Fe++</sub>= n<sub>Fe++</sub> PM<sub>Fe</sub> = 0,0038·55,8 = 0,21 g
*g<sub>Ag+</sub>= n<sub>Ag+</sub> PM<sub>Ag</sub> = 0,0017·107,9 = 0,18 g
Quindi le percentuali degli ioni metallici nel prodotto finale saranno
*'''%'''<sub>Fe++</sub>= (0,21/20g)·100= 1,05%
*'''%'''<sub>Ag+</sub>= (0,18/20 g)·100= 0,90%
Quindi la percentuale totale è de 1,95%: il lotto è vendibile.
</div></div>
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[[Categoria:Problemi_d'esame (chimica)]]
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