Analisi chimica qualitativa/Precipitazione idrossidi e solfuri: differenze tra le versioni
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Al fine di ridurre al minimo l’effetto degli errori operativi sulla separazione, si impongono condizioni più restrittive: R<sub>M</sub> = 0,9999.
:<math> [M^{m+}]_i \cong 10^{-2}M \Rightarrow M(OH) _m (s) </math>
:<math> [M^{m+}]_f = [M^{m+}]_i - [M^{m+}]_i \quad R_M = [M^{m+}]_i \quad (1 - R_M)</math>
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Fe(OH)<sup>2+</sup> + H<sub>2</sub>O <-> Fe(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup> + H<sup>+</sup>
<math> K_{h2} = \frac {[Fe(OH) _2^+][H^+]}{[Fe(OH)^{2+}]}</math>
<math> K_2 = \frac {[Fe(OH) _2^+][H^+]^2}{[Fe^{3+}]} = 5 x 10^{-7}</math>
2 Fe<sup>3+</sup> + 2 H<sub>2</sub>O <-> Fe<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub><sup>4+</sup> + 2 H<sup>+</sup>
<math> K_d = \frac {[Fe_2 (OH) _2^{4+}][H^+]^2}{[Fe^{3+}]^2} = 1,1 x 10^{-3}</math>
<math> Fe(OH) _ {3 sat} < 2 x 10^{-9}</math>
{| class="wikitable"
|+Concentrazione delle specie in equilibrio con Fe(OH) 3(s)
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! pH
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[B<sup>2+</sup>]<sub>0</sub> = (C<sub>B</sub>)<sub>0</sub> = 1M
<math> R_{A^{3+}} = \frac {Q_{A^{3+}}}{(Q_{A^{3+}}) _0} = 0,9999 </math>
È possibile la separazione senza contaminazione?
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#Calcolo del pH di INIZIO della precipitazione:
#:<math> [OH^-]_{in} = \sqrt[3]{\frac {K_s}{(C_A) _0}} = 10^{-10} M </math>
#:pOH = 10; pH = 4
# Calcolo del pH di FINE precipitazione:
#:<math> [OH^-]_f = \sqrt[3]{\frac {K_s}{(C_A) _0 (1-R_{A^{3+}})}} = sqrt {10} 10^{-9} = 2, 15 10^{-9} M </math>
#:pOH = 8,67; pH = 5,33
#: Verifica della condizione di NON CONTAMINAZIONE (pH<sub>in ppN</sub> < pH<sub>f ppM</sub>)
#:<math> [OH^-]_{in} = \sqrt {\frac{K^,_s}{(C_B) _0}} = 10^{-8} M </math>
#:pOH = 8; pH = 6
#:risposta POSITIVA
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:M<sup>m+</sup> + m OH<sup>-</sup> <-> M(OH)<sub>m</sub> (s)
:<math> [OH^-] = \left( \frac {K_s}{C_M} \right)^{1/m} = \left[ \frac {K_s}{(C_M) _0 (1-R_M)} \right] ^{1/m} </math>
:<math> \frac {K_W}{[H^+]} = \left[ \frac {K_s}{(C_M) _0 (1-R_M)} \right] ^{1/m} </math>
:<math> log K_W - log [H^+] = \frac {1}{m} log K_S - \frac {1}{m} log (C_M) _0 - \frac {1}{m} log (1 - R_M) </math>
:<math> m \quad log K_W + m \quad pH - log K_S + log (C_M) _0 = - log (1 - R_M) </math>
:<math> - log (1-R_M) = \cos t + m \quad pH </math>
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Analisi dell’esempio precedente:
:<math> - log(1-R_M) _{(C_M) _0} = 0 </math>
:<math> - log(1-R_M) _{(C_M) _f} = 4 </math>
:<math> - log(1-R_M) _{(C_N) _0} = 0 </math>
:<math> - log(1-R_M) _{(C_N) _f} = 4 </math>
[[Immagine:Curve di precipitazione.JPG]]
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